| 铵 | |||
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| 系统名 Ammonium | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 14798-03-9 
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| PubChem | 16741146 | ||
| ChemSpider | 218 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | QGZKDVFQNNGYKY-IKLDFBCSAZ | ||
| ChEBI | CHEBI:28938 | ||
| MeSH | D000644 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | H4N | ||
| 摩尔质量 | 18.04 g·mol−1 | ||
| pKa | 9.25 | ||
| 结构 | |||
| 分子构型 | 正四面体 | ||
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
铵（拼音：ǎn，注音：ㄢ，英语：Ammonium，旧译作铔，化学式NH+4），又叫铵离子、铵根、铵根离子，是由氨分子衍生出的正一价、带1个正电的离子。氨分子与一个氢正离子配位结合就形成铵根离子（氨提供孤电子对）。铵离子在化学反应中相当于金属离子。
结构
存在
酸性环境下，溶解在水中的氨分子以铵根离子的形式存在。氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，浓氨水容易挥发为氨气。液氨自耦电离能产生铵离子。
铵盐
铵根离子还可以和阴离子结合形成盐，大部分铵盐都可溶。常见的铵盐有氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵等。
命名
由于NH+4的化学性质类似于金属离子，故命名为金部的“铵”。
“铵”在中国内地的普通话拼音为“ǎ”，区别于阴平（第1声）的“氨”和去声（第4声）的“胺”。但在台湾地区，“铵”和“氨”读音均为“ān”。
一般的铵盐命名和普通的盐的命名一样，为某化铵或某酸铵，如氯化铵、醋酸铵等。
用途
用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为“铵态氮肥”。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。
常见的铵态氮肥有硫铵（硫酸铵）、碳铵（碳酸铵）、硝铵（硝酸铵）。
检验
铵盐的检验方法通常是与碱混合（必要时加热），会放出氨气。例如：
原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易挥发为氨气和水。
铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验。
衍生物
铵金属
在高压下，浸在大量自由电子海中的铵离子可能会表现出类似于金属的性质。冰巨星天王星与海王星的内部就可能存在这种“铵金属”。[1][2]
注解
- ↑ Stevenson, D. J. Does metallic ammonium exist?. Nature (Nature Publishing Group). 1975-11-20, 258: 222–223 [2012-01-13]. Bibcode:1975Natur.258..222S. doi:10.1038/258222a0.
- ↑ Bernal, M. J. M.; Massey, H. S. W. Metallic Ammonium (PDF). Monthly Notices of the Royal Astronomical Society (Wiley-Blackwell for the Royal Astronomical Society). 1954-02-03, 114: 172–179 [2012-01-13]. Bibcode:1954MNRAS.114..172B.