氢氧化钙

氢氧化钙
IUPAC名 Calcium Hydroxide
别名	熟石灰、消石灰、烧石灰
识别
CAS号	1305-62-0
PubChem	14777
ChemSpider	14094
SMILES	[Ca+2].[OH-].[OH-]
InChI	1/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InChIKey	AXCZMVOFGPJBDE-NUQVWONBAD
Gmelin	846915
EINECS	215-137-3
ChEBI	31341
RTECS	EW2800000
KEGG	D01083
性质
化学式	Ca(OH)2
摩尔质量	74.093 g·mol⁻¹
外观	白色粉末
密度	2.211g/cm3（固体）
熔点	512 °C（失水分解为氧化钙）
沸点	2850 °C
溶解性（水）	0.185g/100cm3 Ksp=7.9×10−6
pKb	1.37 (第一个 OH−), 2.43 (第二个 OH−)
危险性
欧盟危险性符号 腐蚀性 C
警示术语	R：R35-R37/38
安全术语	S：S22-S26-S39-S45
NFPA 704	0 4 0 ALK
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氢氧化镁、氢氧化钡
其他阳离子	氧化钙
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

氢氧化钙，化学式Ca(OH)₂，俗称熟石灰或消石灰，是一种微溶于水之白色固体，其水溶液常称为石灰水（量大时，形成饱和氢氧化钙溶液和氢氧化钙固体的混合物，可称为石灰乳或石灰浆），强碱性。在空气中吸收二氧化碳和水等而变质，通常称其具有吸水性。一般用于建筑或酸性土地的改良。

常见反应

生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

$\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$

当加热到512℃，水与氢氧化钙的分压达到101千帕（常压），氢氧化钙分解为氧化钙和水，化学方程式为：

$\ce{Ca(OH)2 -> CaO + H2O}$

氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，化学方程式为：

$\ce{Ca(OH)2 + CO2 ->CaCO3 v + H2O}$

该反应常用于检验二氧化碳，阳性结果为氢氧化钙溶液变成乳白色。

氢氧化钙会与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式：

$\ce{Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 v + 2NaOH}$

$\ce{2NaHCO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 v + Na2CO3 + 2H2O}$（NaHCO₃过量）

$\ce{NaHCO3 + Ca(OH)2 ->CaCO3 v + NaOH + H2O}$（Ca(OH)₂过量）

该反应在工业上用于制取氢氧化钠。

制备方法

由氧化钙和水消化而得。

$\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$

将石灰石在煅烧成生石灰（氧化钙）后与水消化，生成氢氧化钙。料液经净化分离除渣，即为氢氧化钙成品。

对人体健康的影响

人体过量服食和吸收氢氧化钙会导致有危险的症状，例如呼吸困难、内出血、低血压、肌肉瘫痪、阻碍肌球蛋白和肌动蛋白系统，以及增加血液的pH值，使内脏受损等

常见用途

农业

• 降低土壤酸度
• 改良土壤结构
• 制成的波尔多液用于果树和蔬菜来消灭病虫害

生活

• 石灰沙浆可用于砌砖抹墙（粉末为墙灰）

工业

• 在制糖工业中用来中和糖浆中的酸，从而减少糖过度的酸味
• 中和酸性废料

饮用水

在滤水过程中，原水（即未经处理的水）会先被混入化学品（如明矾和熟石灰），进行搅拌，然后流入澄清池凝聚和沉淀，再流进快速重力滤水池，利用砂及无烟煤进行过滤。过滤后的水会在接触池内加入氯气和熟石灰，进行消毒及调节酸碱度；再经其余一连串处理后的食水会直接输送到接驳至用户的供水系统，或储存于配水库，供应市民饮用。