氨水

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氨水
氨的球棍模型 水的球棍模型
氨离子的球棍模型 氢氧离子的球棍模型
别名	阿摩尼亚水
识别
CAS号	1336-21-6
ChemSpider	14218
SMILES	[OH-].[NH4+]
InChI	1/H3N.H2O/h1H3;1H2
InChIKey	VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI
ChEBI	18219
KEGG	C01358
性质
化学式	NH3(aq)
摩尔质量	17.031 g·mol⁻¹
外观	无色液体
气味	刺鼻腥味
密度	0.91 g/cm3 (25 %) 0.88 g/cm3 (32 %)
熔点	−57.5 °C (25%) −91.5 °C (32%)
沸点	37.7 °C (25%) 24.7 °C (32%)
溶解性（水）	混溶
热力学
ΔfHmo298K	−80 kJ·mol−1
So298K	111 J·mol−1·K−1
危险性
警示术语	R：R23 R34, R50
安全术语	S：S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61
欧盟分类	C N
相关物质
其他阴离子	氯化铵 氰化铵
其他阳离子	四甲基氢氧化铵
相关化学品	氨 羟胺
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

氨水指氨气的水溶液，可写作NH₃(aq)。有强烈刺鼻气味，为具弱碱性的液体。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子，旧式化学书本中常记作“NH₄OH”或“NH₃·H₂O”，但“氢氧化铵”事实上并不存在，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。

氨的在水中的电离可以表示为：

$\ce{NH3*H2O = {NH4}^{+} + OH-}$

反应平衡常数$K_b=1.8 \times 10^{-5}$。

$\mathrm{K_b={[NH_4^+][OH^-]\over[NH_3]}}$

1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH₃变为NH₄⁺。

氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。

用途

氨水可被土中的土壤胶体吸附和被作物吸收，无残留物质，适用于各种土壤和作物。氨水也可以作为玻璃的清洁剂。

参见

• 氨 - 液氨

• 共轭酸

外部链接

• 氨水的物理性质