| 次硝酸 | |
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| 系统名 Oxidanimine | |
| 识别 | |
| CAS号 | 14332-28-6 
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| PubChem | 945 |
| ChemSpider | 920 |
| SMILES |
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| MeSH | Nitroxyl |
| 性质 | |
| 化学式 | HNO |
| 摩尔质量 | 31.01 g·mol−1 |
| 精确质量 | 31.005813659 g mol-1 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
次硝酸，化学式为HNO，人们较为了解它在气相中的性质[1]。与之对应的共轭碱为NO−，(pKa = 11.4)[2]。NO−在氧化还原反应中对应的氧化产物为一氧化氮（NO），与氧气互为等电子体。次硝酸常作为反应中间体。右侧的图中显示次硝酸没有O-H键.
次硝酸对于亲核物质（尤其是硫醇）来说是非常活泼的，两者会迅速反应生成连二次硝酸 H2N2O2，然后脱水生成笑气N2O。因此，次硝酸在化学反应过程中普遍配制，例如与化合物，像Na2N2O3和苯磺酰异羟肟酸（PhSO2NHOH0，反应。
次硝酸有助于治疗心脏衰竭，目前研究关注于寻找新的次硝酸“提供者”。在一项研究[3]中，这样的“提供者”可由环己酮肟与四乙酸铅通过有机氧化还原反应制备，生成1-亚硝基环己基乙酸：
这种化合物可在碱性条件[4]下在缓冲溶液中水解，生成次硝酸、乙酸和环己酮。
其他有关次硝酸的研究的先行者包括长泽等人[5]，研究发现了苯磺酰异羟肟酸受热分解生成次硝酸。另一值得注意的关于生产次硝酸的研究来自托斯卡诺等人[6]，对亚硝基酰类的环加成物（已知该物质可水解生成次硝酸和酰酸）进行人工合成。在光解这些化合物的时候释放亚硝基酰类物质进行进一步分解。
参考资料
- ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ↑ Hydrolysis of Acyloxy Nitroso Compounds Yields Nitroxyl (HNO) Xin Sha, T. Scott Isbell, Rakesh P. Patel, Cynthia S. Day, and S. Bruce King J. Am. Chem. Soc.; 2006; 128(30) pp 9687 - 9692; (Article) doi: 10.1021/ja062365a
- ↑ 原文为basic conditions，应译作“盐基的条件下”，有关盐基和碱的区别，参见盐基条目中相关部分
- ↑ Prodrugs of Nitroxyl as Potential Aldehyde Dehydrogenase Inhibitors vis-a-vis Vascular Smooth Muscle Relaxants Nagasawa, H. T.; Kawle, S. P.; Elberling, J. A.; DeMaster, E. G.; Fukuto, J. M. J. Med. Chem., 38, 1865-1871. doi:10.1021/jm00011a005
- ↑ Cohen, A. D.; Zeng, B.-B.; King, S. B.; Toscano, J. P. J. Am. Chem. Soc. 2003, 125, 1444-1445.doi:10.1021/ja028978e