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系统名 Hydrazinium | |||
别名 | 肼正离子 | ||
识别 | |||
CAS号 | 18500-32-8 31479-14-8(N2H62+) | ||
PubChem | 87681 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-O | ||
ChEBI | CHEBI:35324 | ||
性质 | |||
化学式 | H5N2 | ||
摩尔质量 | 33.05 g·mol−1 | ||
pKa | 8.1 | ||
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。 |
[1](英语:Hydrazinium)是一种阳离子,化学式为N2H5+,是肼(联氨分子)质子化后的产物,但在某些情况下,肼(Hydrazine)也可以代表此种离子,例如硫酸肼[2][3]。而四级氮的肼衍生物也可称为[4]。可以利用肼在强酸下质子化得到。部分的盐是化学中的常用试剂,通常用于某些工业制程。两者均为水溶性无色盐[5]。是一种弱酸,其酸度系数pKa为8.1[6]。
命名
的英文名称来自于“Hydrazine”(肼)和“-ium”组成,类似于铵的命名,由于其离子呈现类似金属的性质(如弱酸性[7]),加上了表示金属元素的字尾“-ium”。
中文则是将“肼”的偏旁改成金部,变为“”。2020年,Unicode的中日韩统一表意文字扩展区G收录了“”,然而该字是作为“镜”的二简字收录的,与表示阳离子的“”实为同形字关系。
叠氮化
叠氮化[8](英语:hydrazinium azide)是的叠氮化物,也是化合物中最不寻常、不稳定的一种。叠氮酸肼(N5H5)是肼和叠氮酸的盐,由于其氮含量高,具有高爆炸性,因此具有科学研究价值。在结构上,它是[N2H5]+[N3]−[9],因此也称作叠氮酸或肼叠氮酸盐。
- 12 N5H5 → 3 N2H4 + 16 NH3 + 19 N2
双正离子
仍然可以在被质子化成双正离子,称为双正(Hydrazinediium)、过或二价(Hydrazinium(2+)),其化学式为N2H62+。
- [N2H5]+ + H+ → [N2H6]2+
叠氮酸与硫酸反应可得到纯的硫酸过(Hydrazinediium Sulfate)和叠氮酸:[12]
- [N2H+5][N−3] + H2SO4 → [N2H2+6][SO2−4] + HN3
这种离子也是一种肼衍生物,其分子形状与乙烷相近。
不过这种离子会完全水解,与水反应生成例子和鋞离子,因此几乎不会存在于水溶液中:[13]
- [N2H6]2+ + H2O → N2H5+ + H3O+
参见
参考文献
- ↑ 王邦宁. 硝酸𨥙及硝酸銨的真空差热分析. 化学学报 (中国科学院化学研究所, 北京). 1981-03-24, 58 (11): 1001–1006 [2017-07-21].
- ↑ Hydrazine sulfate. pubchem. [2017-08-07].
- ↑ 硫酸肼. ChemicalBook. [2017-08-07].
- ↑ 王松茂等. 化学命名原则. 台北市: “国立编译馆”. 2003-02: 序. ISBN 9789867791054 (中文).
联胺(NH2-NH2)之烃基衍生物,特称肼(hydrazine),肼中之氢为某烃基所取代之化合物,称为某肼。四级氮时称为某(hydrazonium)
- ↑ Jean-Pierre Schirmann, Paul Bourdauducq "Hydrazine" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. doi:10.1002/14356007.a13_177.
- ↑ Handbook of Chemistry and Physics 83rd. CRC Press. 2002.
- ↑ James Richard Fromm. Ionization Constants of Aqueous Monoprotic Acids. 3rd1000.com. [2017-07-21].
- ↑ 肼疊氮酸鹽;疊氮化𨥙. 台湾“国家教育研究院”. [2017-07-21].
- ↑ Chiglien, G.; Etienne, J.; Jaulmes, S.; Laruelle, P. Structure cristalline de l'azoture d'hydrazinium, N5H5. Acta Crystallographica Section B. 15 September 1974, 30 (9): 2229–2233. doi:10.1107/S0567740874006790.
- ↑ G. B. Manelis. Thermal decomposition and combustion of explosives and propellants. CRC Press. 2003: 235. ISBN 0-415-29984-5.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Klapötke, T.; Peter S. White; Inis C. Tornieporth-Oetting. Reaction of hydrazinium azide with sulfuric acid: the X-ray structure of [N2H6][SO4]. Polyhedron. 1996, 15 (15): 2579–2582. doi:10.1016/0277-5387(95)00527-7.
- ↑ K. C. Patil. Inorganic Hydrazine Derivatives - Synthesis, Properties and Applications. Wiley, 2014: pp 2-3