| 次硝酸 | |
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| 系統名 Oxidanimine | |
| 識別 | |
| CAS號 | 14332-28-6 
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| PubChem | 945 |
| ChemSpider | 920 |
| SMILES |
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| MeSH | Nitroxyl |
| 性質 | |
| 化學式 | HNO |
| 摩爾質量 | 31.01 g·mol−1 |
| 精確質量 | 31.005813659 g mol-1 |
| 若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
次硝酸，化學式為HNO，人們較為了解它在氣相中的性質[1]。與之對應的共軛鹼為NO−，(pKa = 11.4)[2]。NO−在氧化還原反應中對應的氧化產物為一氧化氮（NO），與氧氣互為等電子體。次硝酸常作為反應中間體。右側的圖中顯示次硝酸沒有O-H鍵.
次硝酸對於親核物質（尤其是硫醇）來說是非常活潑的，兩者會迅速反應生成連二次硝酸 H2N2O2，然後脫水生成笑氣N2O。因此，次硝酸在化學反應過程中普遍配製，例如與化合物，像Na2N2O3和苯磺醯異羥肟酸（PhSO2NHOH0，反應。
次硝酸有助於治療心臟衰竭，目前研究關注於尋找新的次硝酸「提供者」。在一項研究[3]中，這樣的「提供者」可由環己酮肟與四乙酸鉛通過有機氧化還原反應製備，生成1-亞硝基環己基乙酸：
這種化合物可在鹼性條件[4]下在緩衝溶液中水解，生成次硝酸、乙酸和環己酮。
其他有關次硝酸的研究的先行者包括長澤等人[5]，研究發現了苯磺醯異羥肟酸受熱分解生成次硝酸。另一值得注意的關於生產次硝酸的研究來自托斯卡諾等人[6]，對亞硝基醯類的環加成物（已知該物質可水解生成次硝酸和醯酸）進行人工合成。在光解這些化合物的時候釋放亞硝基醯類物質進行進一步分解。
參考資料
- ↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ↑ Hydrolysis of Acyloxy Nitroso Compounds Yields Nitroxyl (HNO) Xin Sha, T. Scott Isbell, Rakesh P. Patel, Cynthia S. Day, and S. Bruce King J. Am. Chem. Soc.; 2006; 128(30) pp 9687 - 9692; (Article) doi: 10.1021/ja062365a
- ↑ 原文為basic conditions，應譯作「鹽基的條件下」，有關鹽基和鹼的區別，參見鹽基條目中相關部分
- ↑ Prodrugs of Nitroxyl as Potential Aldehyde Dehydrogenase Inhibitors vis-a-vis Vascular Smooth Muscle Relaxants Nagasawa, H. T.; Kawle, S. P.; Elberling, J. A.; DeMaster, E. G.; Fukuto, J. M. J. Med. Chem., 38, 1865-1871. doi:10.1021/jm00011a005
- ↑ Cohen, A. D.; Zeng, B.-B.; King, S. B.; Toscano, J. P. J. Am. Chem. Soc. 2003, 125, 1444-1445.doi:10.1021/ja028978e