| 氫氧化鉛 | |
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| IUPAC名 Lead(II) hydroxide | |
| 別名 | 氫氧化鉛 plumbous hydroxide |
| 識別 | |
| CAS號 | 19783-14-3 
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| PubChem | 9859601 |
| ChemSpider | 8035300 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | VNZYIVBHUDKWEO-NUQVWONBAE |
| 性質 | |
| 化學式 | Pb(OH)2 |
| 摩爾質量 | 241.21 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色無定形粉末或固體[1] |
| 密度 | 7.41 g/cm3 [2] |
| 熔點 | 135 °C (分解) |
| 溶解性（水） | 0.0155 g/100 mL （20 °C） |
| 溶度積Ksp | 1.42 x 10-20 |
| 溶解性 | 溶解於稀酸和鹼; 不溶於丙酮和乙酸 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R25 |
| 安全術語 | S：S1/2 S20/21 S29/56 S45 |
| 歐盟分類 | 有毒 (T) |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氫氧化鈣、氫氧化鐳、氫氧化鈉、氫氧化銫 |
| 若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氫氧化鉛，是一種無機化合物，其化學式為Pb(OH)2，是鉛的氫氧化物，由一個2價的鉛和2個氫氧根離子(OH-)組成。氫氧化鉛是一種鉛鏽（其他還有:一氧化鉛、二氧化鉛、四氧化三鉛），氫氧化鉛常溫下為固體，外觀通常是白色的，當鉛放在水裡久了生鏽生成的鉛鏽含有氫氧化鉛。
制備
- Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO3
鉛在水中(要含氧)也會緩慢的生成氫氧化鉛，若至於碳酸水則會加快這個反應[3]
- 2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2
用其他方式制出的氫氧化鉛其純度都不高，會是一種混合物，含氫氧化鉛、氫氧化氧鉛、硝酸氫氧化鉛[來源請求]
性質
氫氧化鉛是一種白色無定形粉末，兩性，它溶解在水中呈弱鹼性。它在脫水溫度130 °C和145°C時會分解為一氧化鉛和水[1]。
- Pb(OH)2PbO + H2O
- Pb(OH)2 + CO2 → PbCO3 + H2O
氫氧化鉛接觸酸會形成對應的鉛鹽(如接觸硫酸形成硫酸鉛、若接觸檸檬酸也會形成檸檬酸鉛、接觸硝酸則形成硝酸鉛)
- Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O
- 3Pb(OH)2 + 2C6H8O7 → Pb3(C6H5O7)2 + 3H2O
- Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O
當它溶解於強鹼溶液的羥基形成一個複雜的離子[Pb(OH)4]2−、Pb4(OH)44+、Pb3(OH)42+、Pb6O(OH)64+.[4]和形成鉛酸鹽[5][6]
參見
參考文獻
- ↑ 1.0 1.1 1.2 Pradyot Patnaik; Handbook of Inorganic Chemicals; ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ↑ Lenntech: Blei (Pb) und Wasser
- ↑ Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books) .
- ↑ Therald Moeller; Chemistry with inorganic qualitative analysis; ISBN 0125033508
- ↑ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie . 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1