硫酸铅

硫酸铅
IUPAC名 lead(II) sulfate
别名	铅矾
识别
CAS号	7446-14-2
ChemSpider	19956579
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[PbH4+2]
InChIKey	PIJPYDMVFNTHIP-QKXYEYSFAV
性质
化学式	PbSO4
摩尔质量	303.26 g·mol⁻¹
外观	白色固体
密度	6.29 g/cm3
熔点	1170 °C, 1087 °C
溶解性（水）	4.25 mg/100 ml
溶度积Ksp	1.06 × 10-8
结构
晶体结构	正交晶系或斜方晶系
危险性
警示术语	R：R61, R20/22, R33, R62, R50/53
安全术语	S：S53, S45, S60, S61
欧盟编号	082-001-00-6
欧盟分类	Repr. Cat. 1/3 　 有毒(T)　 对环境有害(N)
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	硒酸铅
其他阳离子	硫酸亚锡
相关化学品	硫酸高铅
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

硫酸铅，分子式为PbSO₄，白色单斜或正交晶体，难溶于水，有毒。是铅矾或硫酸铅矿的主要成分，熔点1443K，K_sp=1.06×10⁻⁸，主要用于白色油漆颜料、铅蓄电池等。

性质

可溶于硝酸、浓硫酸、饱和 NH₄Ac 及苛性碱：

$\rm \ PbSO_4+HNO_3\rightarrow HSO_4^-+Pb(NO_3)^+$

$\rm \ PbSO_4+H_2SO_4 \rightarrow Pb(HSO_4)_2$

$\rm \ PbSO_4+3Ac^-\rightarrow PbAc_3^-+SO_4^{2-}$

$\rm \ PbSO_4+3OH^- \rightarrow [Pb(OH)_3]^-+SO_4^{2-}$

加热时可被氢气、碳、一氧化碳和碱金属等还原剂还原为铅单质或硫化铅。

碳酸钠（钾）水溶液与可溶性铬酸盐水溶液与固态硫酸铅的反应，可以很快达到平衡，常温下较短时间内硫酸铅就能被完全转化为碳酸铅沉淀或铬酸铅沉淀。

制备方法

1. 由硝酸铅和硫酸盐反应：

   $\rm Pb(NO_3)_2+Na_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 \downarrow +2NaNO_3$

2. 由 PbO 和 H₂SO₄ 反应：

   $\rm \ PbO+H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 \downarrow +H_2O$

3. 铅溶于较浓的硫酸后用水稀释：

   $\rm \ Pb+H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 \downarrow +H_2\uparrow$

4. 过氧化氢氧化硫化铅：

   $\rm \ PbS+4H_2O_2 \rightarrow PbSO_4 \downarrow +4H_2O$

5. 电解二水合 Pb(HSO₄)₂ 硫酸溶液，用铅作阳极，浓缩阳极液制得。

用途

铅酸蓄电池：$(-)\rm \ Pb, PbSO_4\mid H_2SO_4\mid PbSO_4, PbO_2(+)$

$\rm \ (+) \ PbO_2+HSO_4^-+3H^++2e^-\rightarrow PbSO_4+2H_2O$

$\rm \ (-) \ Pb+HSO_4^-\rightarrow PbSO_4+H^++2e^-$

总反应为：$\rm \ Pb+PbO_2+2H_2SO_4 \rightarrow 2PbSO_4+2H_2O$（反方向为充电时反应）

参见

• 硫酸亚锡、硫酸高铅
• 硒酸铅
• 三盐基硫酸铅
• 北投石