氢氧化铷 | |
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IUPAC名 Rubidium hydroxide | |
英文名 | Rubidium hydroxide |
识别 | |
CAS号 | 1310-82-3 |
PubChem | 62393 |
ChemSpider | 56181 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | CPRMKOQKXYSDML-REWHXWOFAO |
ChEBI | 32108 |
RTECS | VL8750000 |
性质 | |
摩尔质量 | 102.475 g·mol⁻¹ |
外观 | 灰白色固体 潮解 |
密度 | 3.203 g/cm3 |
熔点 | 301 |
沸点 | 1390℃ |
溶解性(水) | 100 g/100 mL(15℃) |
溶解性 | 溶于乙醇[1] |
pKb | -1.4 (RbOH(aq) = Rb+ + OH–) [2] |
热力学 | |
ΔfHm |
−413.8 kJ/mol |
危险性 | |
欧盟危险性符号 [3] | |
警示术语 | R:R20/21/22, R34, R22[4] |
安全术语 | S:S26, S27, S28, S36/37/39, S45[3][4] |
欧盟编号 | 未列出 |
主要危害 | 腐蚀性 |
NFPA 704 | |
闪点 | 不可燃 |
致死量或浓度: | |
LD50(中位剂量)
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586 mg/kg(大鼠经口) 900 mg/kg(小鼠经口)[4] |
相关物质 | |
其他阳离子 | 氢氧化锂 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铯 氢氧化钫 |
相关化学品 | 氧化铷 |
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。 |
氢氧化铷(RbOH),一种强碱,较氢氧化钾的碱性强[1]。它由铷离子和氢氧根离子按1:1的物质的量之比构成。
氢氧化铷具强腐蚀性,因此使用时应穿着适当的防护服、手套和安全眼镜。
性质
氢氧化铷是具有强潮解性的灰白色固体,由铷离子和氢氧根离子组成。
制备
氧化铷溶于水可生成氢氧化铷:
硫酸铷和氢氧化钡反应,生成硫酸钡沉淀和氢氧化铷。过滤后为含氢氧化铷的母液,经蒸发、浓缩、结晶干燥,得到氢氧化铷。[1]
用途
氢氧化铷很少用于工业生产,因为价格昂贵而且主要用途可以由氢氧化钾和氢氧化钠来取代,后者既反应温和且操作安全。
氢氧化铷主要用于科学研究,不过往往是小心使用,以免浪费昂贵的铷元素。
安全性
氢氧化铷具有强腐蚀性,接触会被灼伤,因此必须慎重处理,使用时应穿着适当保护衣物。
实验室中,防护服、手套和眼-脸部防护都必须是抗碱材料,从而防止氢氧化铷在实验中发生渗漏而腐蚀皮肤。
稀释氢氧化铷必须小心地将少量的氢氧化物加入烧杯内的水中。此外,在化学实验中操作这种化合物必须谨慎,因为该过程为放热反应,需避免因释放出大量的热量而引起溶液的爆沸或损坏反应装置。
参见
参考来源
- ↑ 1.0 1.1 1.2 (中文)化工词典 氢氧化铷
- ↑ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15].
- ↑ 3.0 3.1 (中文)chemBlink 氢氧化铷
- ↑ 4.0 4.1 4.2 ChemicalBook 氢氧化铷
- ↑ (中文)dictall.com 氢氧化铷<冶>