氢氧化钙 | |
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IUPAC名 Calcium Hydroxide | |
别名 | 熟石灰、消石灰、烧石灰 |
识别 | |
CAS号 | 1305-62-0 |
PubChem | 14777 |
ChemSpider | 14094 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | AXCZMVOFGPJBDE-NUQVWONBAD |
Gmelin | 846915 |
EINECS | 215-137-3 |
ChEBI | 31341 |
RTECS | EW2800000 |
KEGG | D01083 |
性质 | |
化学式 | Ca(OH)2 |
摩尔质量 | 74.093 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色粉末 |
密度 | 2.211g/cm3(固体) |
熔点 | 512 °C(失水分解为氧化钙) |
沸点 | 2850 °C |
溶解性(水) | 0.185g/100cm3 Ksp=7.9×10−6 |
pKb | 1.37 (第一个 OH−), 2.43 (第二个 OH−) [1] |
危险性 | |
欧盟危险性符号 | |
警示术语 | R:R35-R37/38 |
安全术语 | S:S22-S26-S39-S45 |
NFPA 704 | |
闪点 | 不可燃 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氢氧化镁、氢氧化钡 |
其他阳离子 | 氧化钙 |
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。 |
氢氧化钙,化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰或消石灰,是一种微溶于水之白色固体,其水溶液常称为石灰水(量大时,形成饱和氢氧化钙溶液和氢氧化钙固体的混合物,可称为石灰乳或石灰浆),强碱性。在空气中吸收二氧化碳和水等而变质,通常称其具有吸水性。一般用于建筑或酸性土地的改良。
常见反应
当加热到512℃,水与氢氧化钙的分压达到101千帕(常压),氢氧化钙分解为氧化钙和水,化学方程式为:
该反应常用于检验二氧化碳,阳性结果为氢氧化钙溶液变成乳白色。
氢氧化钙会与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,化学方程式:
- (NaHCO3过量)
- (Ca(OH)2过量)
该反应在工业上用于制取氢氧化钠。
制备方法
由氧化钙和水消化而得。
将石灰石在煅烧成生石灰(氧化钙)后与水消化,生成氢氧化钙。料液经净化分离除渣,即为氢氧化钙成品。
对人体健康的影响
人体过量服食和吸收氢氧化钙会导致有危险的症状,例如呼吸困难、内出血、低血压、肌肉瘫痪、阻碍肌球蛋白和肌动蛋白系统,以及增加血液的pH值,使内脏受损等 [3]
常见用途
农业
生活
- 石灰沙浆可用于砌砖抹墙(粉末为墙灰)
工业
饮用水
在滤水过程中,原水(即未经处理的水)会先被混入化学品(如明矾和熟石灰),进行搅拌,然后流入澄清池凝聚和沉淀,再流进快速重力滤水池,利用砂及无烟煤进行过滤[4]。过滤后的水会在接触池内加入氯气和熟石灰,进行消毒及调节酸碱度;再经其余一连串处理后的食水会直接输送到接驳至用户的供水系统,或储存于配水库,供应市民饮用[4]。
参考链接
- ↑ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15].
- ↑ Kinetics of the CaO/Ca(OH)2 hydration/dehydration reaction for thermochemical energy storage applications - digital-csic Digital CSIC (PDF). [2016-05-19].
- ↑ MSDS Calcium hydroxide (PDF). [2011-06-21].
- ↑ 4.0 4.1 水务署. 濾水過程. [2014年8月21日].