| 氨水 | |||
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| 別名 | 阿摩尼亞水 | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 1336-21-6 
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| ChemSpider | 14218 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI | ||
| ChEBI | 18219 | ||
| KEGG | C01358 | ||
| 性質[1] | |||
| 化學式 | NH3(aq) | ||
| 摩爾質量 | 17.031 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 無色液體 | ||
| 氣味 | 刺鼻腥味 | ||
| 密度 | 0.91 g/cm3 (25 %) 0.88 g/cm3 (32 %) | ||
| 熔點 | −57.5 °C (25%) −91.5 °C (32%) | ||
| 沸點 | 37.7 °C (25%) 24.7 °C (32%) | ||
| 溶解性（水） | 混溶 | ||
| 熱力學 | |||
| ΔfHm |
−80 kJ·mol−1[2] | ||
| S |
111 J·mol−1·K−1[2] | ||
| 危險性 | |||
| 警示術語 | R：R23 R34, R50 | ||
| 安全術語 | S：S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61 | ||
| 歐盟分類 |  C  N
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| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 氯化銨 氰化銨 | ||
| 其他陽離子 | 四甲基氫氧化銨 | ||
| 相關化學品 | 氨 羥胺 | ||
| 若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
氨水指氨氣的水溶液，可寫作NH3(aq)。有強烈刺鼻氣味，為具弱鹼性的液體。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子，舊式化學書本中常記作「NH4OH」或「NH3·H2O」，但「氫氧化銨」事實上並不存在，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。
氨的在水中的電離可以表示為：
反應平衡常數。
1M氨水的pH值為11.63，大約有0.42%的NH3變為NH4+。
氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅(II)離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。
用途
氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。氨水也可以作為玻璃的清潔劑。
參見
參考資料
- ↑ Record of Ammonia solution in the GESTIS Substance Database from the IFA
- ↑ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A22. ISBN 0-618-94690-X.