氫氧化鈣

氫氧化鈣
IUPAC名 Calcium Hydroxide
別名	熟石灰、消石灰、燒石灰
識別
CAS號	1305-62-0
PubChem	14777
ChemSpider	14094
SMILES	[Ca+2].[OH-].[OH-]
InChI	1/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InChIKey	AXCZMVOFGPJBDE-NUQVWONBAD
Gmelin	846915
EINECS	215-137-3
ChEBI	31341
RTECS	EW2800000
KEGG	D01083
性質
化學式	Ca(OH)2
摩爾質量	74.093 g·mol⁻¹
外觀	白色粉末
密度	2.211g/cm3（固體）
熔點	512 °C（失水分解為氧化鈣）
沸點	2850 °C
溶解性（水）	0.185g/100cm3 Ksp=7.9×10−6
pKb	1.37 (第一個 OH−), 2.43 (第二個 OH−)
危險性
歐盟危險性符號 腐蝕性 C
警示術語	R：R35-R37/38
安全術語	S：S22-S26-S39-S45
NFPA 704	0 4 0 ALK
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	氫氧化鎂、氫氧化鋇
其他陽離子	氧化鈣
若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。

氫氧化鈣，化學式Ca(OH)₂，俗稱熟石灰或消石灰，是一種微溶於水之白色固體，其水溶液常稱為石灰水（量大時，形成飽和氫氧化鈣溶液和氫氧化鈣固體的混合物，可稱為石灰乳或石灰漿），強鹼性。在空氣中吸收二氧化碳和水等而變質，通常稱其具有吸水性。一般用於建築或酸性土地的改良。

常見反應

生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：

$\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$

當加熱到512℃，水與氫氧化鈣的分壓達到101千帕（常壓），氫氧化鈣分解為氧化鈣和水，化學方程式為：

$\ce{Ca(OH)2 -> CaO + H2O}$

氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣與水，化學方程式為：

$\ce{Ca(OH)2 + CO2 ->CaCO3 v + H2O}$

該反應常用於檢驗二氧化碳，陽性結果為氫氧化鈣溶液變成乳白色。

氫氧化鈣會與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式：

$\ce{Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 v + 2NaOH}$

$\ce{2NaHCO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 v + Na2CO3 + 2H2O}$（NaHCO₃過量）

$\ce{NaHCO3 + Ca(OH)2 ->CaCO3 v + NaOH + H2O}$（Ca(OH)₂過量）

該反應在工業上用於製取氫氧化鈉。

製備方法

由氧化鈣和水消化而得。

$\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$

將石灰石在煅燒成生石灰（氧化鈣）後與水消化，生成氫氧化鈣。料液經淨化分離除渣，即為氫氧化鈣成品。

對人體健康的影響

人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的症狀，例如呼吸困難、內出血、低血壓、肌肉癱瘓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統，以及增加血液的pH值，使內臟受損等

常見用途

農業

• 降低土壤酸度
• 改良土壤結構
• 製成的波爾多液用於果樹和蔬菜來消滅病蟲害

生活

• 石灰沙漿可用於砌磚抹牆（粉末為牆灰）

工業

• 在製糖工業中用來中和糖漿中的酸，從而減少糖過度的酸味
• 中和酸性廢料

飲用水

在濾水過程中，原水（即未經處理的水）會先被混入化學品（如明礬和熟石灰），進行攪拌，然後流入澄清池凝聚和沉澱，再流進快速重力濾水池，利用砂及無煙煤進行過濾。過濾後的水會在接觸池內加入氯氣和熟石灰，進行消毒及調節酸鹼度；再經其餘一連串處理後的食水會直接輸送到接駁至用戶的供水系統，或儲存於配水庫，供應市民飲用。