三氯化碘

三氯化碘
IUPAC名 iodine trichloride
識別
CAS號	865-44-1
PubChem	70076
ChemSpider	63265
SMILES	ClI(Cl)Cl
InChI	1/Cl3I/c1-4(2)3
InChIKey	PAWIVBWALDNUJP-UHFFFAOYAF
性質
化學式	ICl3 (單體)； I2Cl6 (二聚體)
摩爾質量	(二聚體) 466.5281 g·mol⁻¹
外觀	橘黃色固體
密度	3.117 g/cm3 (15℃)
熔點	33℃
沸點	77℃ (分解)
危險性
歐盟危險性符號 腐蝕性 C
警示術語	R：R34, R37
安全術語	S：S26, S36/37/39, S45
若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。

三氯化碘（或六氯化二碘）是一種氯和碘組成的互鹵化物。

歷史

三氯化碘是較早發現的互鹵化物之一，它早在1814年即與一氯化碘一起被戴維發現。

性質

黃棕色針狀易潮解結晶，在室溫下能揮發。有刺鼻氣味。具腐蝕性。熔點 33℃。加熱至 77℃完全分解為一氯化碘和氯氣。溶於水分解，溶於乙醇、苯、乙醚、四氯化碳和濃鹽酸等。一般配成20～35％的濃鹽酸溶液使用。由於易分解，因此很難得到純的產品。

固態時三氯化碘的晶體是一個平面分子結構，屬三斜晶系，其簡單晶格不是以 $\rm \ ICl_3$ 存在而是 $\rm \ I_2Cl_6$。

熔融的三氯化碘會明顯地發生離解，生成一氯化碘和氯氣：

$\rm \ ICl_3 \rightarrow ICl+Cl_2$

因此作為溶劑是不適宜的。另一方面 $\rm \ ICl_3$ 的電導測定又表明有以下反應發生：

$\rm \ I_2Cl_6 \rightarrow ICl_2^+ +ICl_4^-$

$\rm \ ICl_3$ 也可以與路易斯酸生成 $\rm \ ICl_3\cdot AlCl_3$ 之類的配合物。

與水反應生成一氯化碘、鹽酸和碘酸：

$\rm \ 2 ICl_3 + 3 H_2O \rightarrow 5 HCl + ICl + HIO_3$

製備

1、由碘和定量的液氯在 −80℃反應製備。蒸發除去過剩氯後獲得固態六氯化二碘，不能用結晶法或蒸餾法純化，因為它迅速分解為一氯化碘和氯氣。

$\rm \ I_2+3Cl_2\rightarrow I_2Cl_6$

2、在＜40℃的強酸性溶液中進行如下反應。

$\rm \ I_2+5Cl^-+ClO_3^-+6H^+ \rightarrow I_2Cl_6+3H_2O$

此法是製備六氯化二碘的方便方法。

用途

用於醫藥、有機合成和測定碘值。用作氯化劑及氧化劑。

參見

• 一氯化碘
• 互鹵化物