| 碘化钴 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Cobalt(II) iodide | |
| 别名 | 碘化亚钴 二碘化钴 |
| 识别 | |
| CAS号 | 15238-00-3  52595-03-6（(hexahydrate)）
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| PubChem | 419951 |
| ChemSpider | 76542 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | AVWLPUQJODERGA-NUQVWONBAD |
| 性质 | |
| 化学式 | CoI2 |
| 摩尔质量 | 312.742（无水） 420.83（六水） g·mol⁻¹ |
| 外观 | α型：黑色晶体 β型：黄色粉末 |
| 密度 | α型：5.584 g/cm3 β型：5.45 g/cm3 六水合物：2.79 g/cm3 |
| 熔点 | α型：515-520 °C（真空） β型：400 °C（转变为α型） |
| 沸点 | 570 °C（843 K） |
| 溶解性（水） | 67.0 g/100 mL[1] |
| 磁化率 | +10,760·10−6 cm3/mol |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R20/21/22, R36/37/38 |
| 安全术语 | S：S26, S36[2] |
| 欧盟分类 | 有害（Xn） |
| NFPA 704 |
 0
3
1
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化钴 氯化钴 溴化钴 |
| 其他阳离子 | 碘化亚铁 碘化镍 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘化钴是一种无机化合物，化学式为CoI2，存在无水物和六水合物CoI2·6H2O，它们是碘化钴的主要存在形式。[3]
制备
碘化钴可由钴粉和碘化氢气体反应得到。[3]六水合物（CoI2·6H2O）可由一氧化钴、氢氧化钴或碳酸钴和氢碘酸反应得到。
碘化钴存在两种晶型——α型和β型。α型的碘化钴是黑色六方晶体，在空气中变为深绿色。在500℃的真空中，α-CoI2可以升华，生成β型的黄色晶体。β-CoI2也会从空气中迅速吸收水分，转化为绿色的水合物。在400℃，β-CoI2重新变回α-CoI2。[3]
结构
无水物采取卤化镉结构。
六水合物被晶体学证明为由独立的[Co(H2O)6]2+阳离子和I−阴离子构成。[4][5]
反应和应用
碘化钴可用作羰基化反应中的催化剂，如催化二酮和格氏试剂的反应，用于合成萜类化合物。[7]
参考文献
- ↑ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, San Diego: CRC Press: 127–8, 1995, ISBN 0-8493-8671-3
- ↑ 429740 Cobalt(II) iodide anhydrous, beads, −10 mesh, 99.999%. Sigma-Aldrich. [2008-06-03].
- ↑ 3.0 3.1 3.2 O. Glemser "Cobalt, Nickel" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.
- ↑ “Structure Cristalline et Expansion Thermique de L’Iodure de Nickel Hexahydrate“ (Crystal structure and thermal expansion of nickel(II) iodide hexahydrate) Louër, Michele; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique Journal of Solid State Chemistry (1973), 7(2), 222-8. doi: 10.1016/0022-4596(73)90157-6
- ↑ "The crystal structure of the crystalline hydrates of transition metal salts. The structure of CoI2·6H2O" Shchukarev, S. A.; Stroganov, E. V.; Andreev, S. N.; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, vol. 4, pp. 63-6.<!no doi in CAS-->
- ↑ Armarego, Wilfred L. F.; Chai, Christina L. L., Purification of Laboratory Chemicals, Butterworth-Heinemann: 26, 2003, ISBN 0-7506-7571-3
- ↑ Agreda, V. H.; Zoeller, Joseph R., Acetic Acid and Its Derivatives, CRC Press: 74, 1992, ISBN 0-8247-8792-7