三氯化碘

三氯化碘
IUPAC名 iodine trichloride
识别
CAS号	865-44-1
PubChem	70076
ChemSpider	63265
SMILES	ClI(Cl)Cl
InChI	1/Cl3I/c1-4(2)3
InChIKey	PAWIVBWALDNUJP-UHFFFAOYAF
性质
化学式	ICl3 (单体)； I2Cl6 (二聚体)
摩尔质量	(二聚体) 466.5281 g·mol⁻¹
外观	橘黄色固体
密度	3.117 g/cm3 (15℃)
熔点	33℃
沸点	77℃ (分解)
危险性
欧盟危险性符号 腐蚀性 C
警示术语	R：R34, R37
安全术语	S：S26, S36/37/39, S45
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

三氯化碘（或六氯化二碘）是一种氯和碘组成的互卤化物。

历史

三氯化碘是较早发现的互卤化物之一，它早在1814年即与一氯化碘一起被戴维发现。

性质

黄棕色针状易潮解结晶，在室温下能挥发。有刺鼻气味。具腐蚀性。熔点 33℃。加热至 77℃完全分解为一氯化碘和氯气。溶于水分解，溶于乙醇、苯、乙醚、四氯化碳和浓盐酸等。一般配成20～35％的浓盐酸溶液使用。由于易分解，因此很难得到纯的产品。

固态时三氯化碘的晶体是一个平面分子结构，属三斜晶系，其简单晶格不是以 $\rm \ ICl_3$ 存在而是 $\rm \ I_2Cl_6$。

熔融的三氯化碘会明显地发生离解，生成一氯化碘和氯气：

$\rm \ ICl_3 \rightarrow ICl+Cl_2$

因此作为溶剂是不适宜的。另一方面 $\rm \ ICl_3$ 的电导测定又表明有以下反应发生：

$\rm \ I_2Cl_6 \rightarrow ICl_2^+ +ICl_4^-$

$\rm \ ICl_3$ 也可以与路易斯酸生成 $\rm \ ICl_3\cdot AlCl_3$ 之类的配合物。

与水反应生成一氯化碘、盐酸和碘酸：

$\rm \ 2 ICl_3 + 3 H_2O \rightarrow 5 HCl + ICl + HIO_3$

制备

1、由碘和定量的液氯在 −80℃反应制备。蒸发除去过剩氯后获得固态六氯化二碘，不能用结晶法或蒸馏法纯化，因为它迅速分解为一氯化碘和氯气。

$\rm \ I_2+3Cl_2\rightarrow I_2Cl_6$

2、在＜40℃的强酸性溶液中进行如下反应。

$\rm \ I_2+5Cl^-+ClO_3^-+6H^+ \rightarrow I_2Cl_6+3H_2O$

此法是制备六氯化二碘的方便方法。

用途

用于医药、有机合成和测定碘值。用作氯化剂及氧化剂。

参见

• 一氯化碘
• 互卤化物