| 氯化镓 | |
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| 别名 | 氯化镓(III)，三氯化镓，三氯镓烷 |
| 识别 | |
| CAS号 | 13450-90-3 
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| PubChem | 26010 |
| ChemSpider | 24229 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | UPWPDUACHOATKO-DFZHHIFOAO |
| RTECS | LW9100000 |
| 性质 | |
| 化学式 | GaCl3 |
| 摩尔质量 | 176.073 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色晶体 |
| 密度 | 2.47 g/cm3 2.053 g/cm3 熔点时 |
| 熔点 | 77.9 °C（351 K） |
| 沸点 | 201 °C（474 K） |
| 溶解性（水） | 非常易溶 |
| 溶解性 | 可溶于苯，CCl4，CS2 |
| 磁化率 | −63.0·10−6 cm3/mol |
| 危险性 | |
| NFPA 704 |
 0
3
1
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| 闪点 | 不可燃 |
| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
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4700 mg/kg (大鼠, 口服) |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化镓 溴化镓 碘化镓 |
| 其他阳离子 | 氯化铝 三氯化铟 三氯化铊 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化镓是一种化合物，化学式GaCl3。固态的氯化镓是以二聚体形式Ga2Cl6存在。[1]它是无色的，可溶于大部分溶剂，甚至是烷烃。这在金属卤化物里是很罕见的。作为一个路易斯酸，GaCl3的酸性比氯化铝弱。
制备
氯化镓可由金属镓在氯气里反应，然后用蒸馏法提纯而得到。[2][3]
- 2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3
- Ga2O3 + 3 SOCl2 → 2 GaCl3 + 3 SO2
参考资料
- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ S.C. Wallwork I.J.Worral J.Chem. Soc 1965,1816
- ↑ Kovar, R. A. "Gallium Trichloride" Inorganic Syntheses, 1977, volume XVII, pp 167-172. ISBN 0-07-044327-0
- ↑ H.Hecht, G.Jander, H.Schlapmann Z. Anorg. Allgem. Chem. Vol.254, p.255 (1947)