| 氟化亞銅 | |
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| IUPAC名 Copper(I) fluoride | |
| 系統名 Fluorocopper[1] | |
| 別名 | Cuprous fluoride |
| 識別 | |
| CAS號 | 13478-41-6 
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| PubChem | 3084153 |
| ChemSpider | 2341261 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | BMRUOURRLCCWHB-REWHXWOFAQ |
| 性質 | |
| 化學式 | CuF |
| 摩爾質量 | 82.54 g·mol−1 |
| 精確質量 | 81.928004284 g mol-1 |
| 密度 | 7.1 g cm-3 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 閃鋅礦型 |
| 若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氟化亞銅是一種無機化合物，其化學式為CuF。它的存在性仍是不確定的。1933年時由報導稱它的晶體結構為立方晶系閃鋅礦型。[2]現代的教科書大多認為氟化亞銅未曾被發現，[3]因為氟的電負性太高以至於它總是會把銅氧化至+2氧化態。[4]但是衍生的配合物卻是已知的並進行了深入研究，例如[(Ph3P)3CuF]。[5]
製備與反應
它可以由氟化銅的還原來製備：
- 2CuF → Cu + CuF2
- CuCl + HF → CuF + HCl
與氯化亞銅不同的是，氟化亞銅在環境中容易按1：1的比例歧化成氟化銅和銅單質，除非它形成了穩定的配合物，例如[Cu(N2)F][7]。歧化反應導致氟化亞銅樣品會緩慢變成淡青色，也就是氟化銅的顏色。
參考資料
- ↑ Copper Monofluoride - PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [2012-07-15].
- ↑ Ebert, F.; Woitinek, H. Kristallstrukturen von Fluoriden. II. HgF, HgF2, CuF und CuF2. Z. anorg. allg. Chem. 1933, 210 (3): 269–272. doi:10.1002/zaac.19332100307.
- ↑ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. Inorganic Chemistry 3rd. Prentice Hall. 2008: 737–738. ISBN 978-0131755536.
- ↑ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
- ↑ Gulliver, D. J.; Levason, W.; Webster, M. Coordination Stabilised Copper(I) Fluoride. Crystal and Molecular Structure of Fluorotris(triphenylphosphine)copper(I)·Ethanol (1/2), Cu(PPh3)3F·2EtOH. Inorg. Chim. Acta. 1981, 52: 153–159. doi:10.1016/S0020-1693(00)88590-4.
- ↑ 張青蓮. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科學出版社. ISBN 7-03-002238-6.
- ↑ Francis, Simon G.; Matthews, Steven L.; Poleshchuk, Oleg Kh.; Walker, Nicholas R.; Legon, Anthony C. N2-Cu-F: A Complex of Dinitrogen and Cuprous Fluoride Characterized by Rotational Spectroscopy. Angewandte Chemie. 2006-09-25, 118 (38): 6489–6491. doi:10.1002/ange.200601988.