| 六氟化铂 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Platinum hexafluoride | |
| 别名 | 氟化铂(VI) |
| 识别 | |
| CAS号 | 13693-05-5 
|
| SMILES |
|
| 性质 | |
| 化学式 | PtF6 |
| 摩尔质量 | 309.1 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 暗红色易挥发性的固体 蒸气为红色[1] |
| 密度 | 5.21 g/cm3 |
| 熔点 | 61.3 °C[2] |
| 沸点 | 69.1 °C[2] |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 氧化性 |
| 相关物质 | |
| 相关化学品 | 六氟合铂酸氙 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
六氟化铂，即氟化铂(VI)，是一个深红色的挥发性固体，化学式为PtF6。该化合物中的铂为+6氧化态，只有四个d电子，呈顺磁性，基态时为三线态。
PtF6是很强的氧化剂和氟化剂。最熟知的是它与氙生成"XePtF6"六氟合铂酸氙的反应，后者是第一个制得的稀有气体化合物。此外，六氟化铂也可以氧化氧气，生成含有二氧基（O2+）的化合物“六氟合铂(V)酸二氧基”(O2)+[PtF6]−。
固态和气态六氟化铂都为八面体构型，Pt-F键长185pm。[3]
合成
- Pt + 3 F2 → PtF6
此外六氟化铂也可由PtF5的歧化反应得到。PtF5可由氟化PtCl2制得：
- PtCl2 + 2.5 F2 → PtF5 + Cl2
- 2 PtF5 → PtF6 + PtF4
其他六氟化物
其他元素的六氟化物，如六氟化锇、铱、铑、钌、铼、钨、钼、锝和铀，也具有挥发性，为八面体构型，是强氧化剂。六氟化铀和六氟化钨分别用在核工业和微电子工业中。
主族元素中，硫、氙、硒和碲可生成六氟化物。六氟化硫稳定性很高，用作保护气；六氟化硒和六氟化碲则具有很强的反应性。
参考资料
- ↑ Roberto, Francisco Q. Ionic interhalogen oxidizing agent ClF6PtF6. 1973. US 3709748 A.
- ↑ 2.0 2.1 Perry, Dale L. and Sidney L. Phillips. Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995. ISBN 0849386713. Google Book Search Result
- ↑ 3.0 3.1 Drews, T.; Supel, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. “Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides” Inorganic Chemistry 2006, volume 45, pp 3782-3788.doi:10.1021/ic052029f
- ↑ Weinstock, B.; Claassen, H. H.; Malm, J. G. “Platinum Hexafluoride” Journal of the American Chemical Society 1957, volume 79, pp 5832 - 5832. doi:10.1021/ja01578a073
延伸阅读
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.