哈柏法

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1918年的弗里兹·哈伯
1931年的卡尔·博施

哈伯法（也称哈伯-博施法，德文：Haber-Bosch-Verfahren，英文：Haber Process，也称Haber-Bosch process或Fritz-Haber Process）是通过氮气及氢气产生氨气（NH3）的过程。[1]

氮气及氢气在200个大气气压及摄氏500度，通过一个铁催化剂（Fe），会发生化学作用，产生氨气。在这个情况下，产量一般是10-20%。

ΔHo, 反应焓变为-92.4 kJ/mol。

选择较高温的条件是为了有较高反应速率，但因为正向反应是放热反应，在此条件下平衡后的产率反而较低温时为低。[2]

氮是限制植物生长的一个关键的矿质营养。尽管碳和氧也很关键，但很容易被植物从土壤和空气中获得。虽然大气中的空气是78％的氮气，但大气中的氮是不可用的营养，因为氮分子以强大的三键结合在一起。氮必须被“固定”，即通过自然或人为的过程转换成某种生物可利用的形式。

历史

1903年，合成氨反应才由德国科学家弗里兹·哈伯在1020℃常压条件下极微量的0.005%氨产生。弗里兹·哈伯提出通过封闭流程和循环操作工艺转化为氨。在哈伯过程发现之前，氨一直难以大规模生产。[3][4][5][6]

三五计划期间沈阳开原合成氨厂

1908年2月，弗里兹·哈伯与巴斯夫公司达成协议。1909年，德国巴斯夫公司的卡尔·博施发现Os对合成氨的高效催化。1909年7月2日哈伯领导的研究小组首次用金属锇粉末催化剂，在高温高压设备中成功地生产出90g氨。巴斯夫公司的Alwin Mittasche提出合成氨的催化剂是多组分体系，经过一年半对2500种催化剂的6500次试验，最终发现最高效的含有钾-氧化铝助剂的铁催化剂，并沿用至今。1911年卡尔·博施研发成功第一台高压合成氨反应器（当时能受得住200个大气压的低碳钢因氢脆作用而腐蚀。最后在低碳钢的反应管加一层熟铁衬里解决 ），成功商业化，使之符合成本效益。[7]这个实验最早期于1911年被德军于第一次世界大战使用。之前，德国要制作氨气需要从智利进口硝酸钠，但由于战争使其供应不稳定。1913年9月9日世界上第一套合成氨工业装置在路德维希港的Oppau建成投产，日产3～5t。

哈伯亦以此项发明获得1918年诺贝尔化学奖。

由哈伯过程中产生的氨产生的肥料，估计是负责维持三分之一的地球人口。[8]而作为炸药的原材料，使得德国可以解除禁运对材料取得的困难，也引发了一战的胶着，战后则在人口爆炸上贡献巨大，据估计，人类中的一半的蛋白质中的氮是由用这种方法达到最初的固定的，而其余氮是由固氮细菌和古细菌生产的。[9]

1926年，德国法本公司采用温克勒炉气化褐煤成功合成氨。第二次世界大战结束后，以焦炭、煤为原料生产的氨约占一半以上。

1968年，田中贞夫等科学家最早根据生物固氮模型提出了过渡金属电子授受型氨合成理论。[10]1979年，英国石油公司的斯蒂芬·罗伯特·坦尼森发现加碱助剂的钌活性炭催化剂有极佳的氨合成活性，要比传统铁基催化剂的活性高一个数量级，成为第二代合成氨工业催化剂。[11]

2007年，马克斯·普朗克学会弗里兹·哈伯研究所的德国科学家格哈德·埃特尔因在“固体表面化学过程”研究中解释了工业合成氨催化原理而独享诺贝尔化学奖。他提出首先是氮分子在铁催化剂金属表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱进而解离；接着是化学吸附的原子态氢不断地跟表面上的解离的氮原子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。他还确定了原有方法中化学反应中最慢的步骤—N2在金属表面的解离，这一突破有利于更有效地计算和控制人工固氮技术。

原料的制备

氢气主要来源于固体燃料、重质烃、轻质烃或气体烃加热至高温并与水蒸气反应，生产含氢和一氧化碳为主的水煤气。一氧化碳进一步与水蒸气变换为氢气和二氧化碳。通过液化并分馏空气除去氧气得到氮气。得到的合成气还需经过纯化将残余的硫和碳的化合物脱除以防止催化剂中毒，即原料气的净化。[12]。之后合成气经过压缩达到合成氨需要的压力，最后送进反应塔进行反应，由于合成氨的转化率较低，原料气可以回收再利用。

  • 在镍的催化下，经脱硫的碳氢化合物（如甲烷）与水蒸气反应，转变成氢气和一氧化碳的混合物。即烃类一类转化：
CnH2n+2 + H2O → nCO + 2(2n-1) H2
  • 一氧化碳与水反应，转化成二氧化碳及制造更多的氢气。即高温变换（Fe3O4催化剂）、耐硫变换（Co催化剂）、低温变换（Cu催化剂）：
  • 接下来二氧化碳可经2-氨基乙醇溶液吸收或使用变压吸附（Pressure Swing Adsorption,PSA，在此使用具有专利的固态吸附媒介）清除。
  • 制备氢的最后步骤是以使用催化剂的甲烷化(methanation)移除在氢气中残留的少量一氧化碳及二氧化碳:

水蒸气重组，一氧化碳变换，清除二氧化碳及甲烷化的步骤在25至35巴（105帕）的压强进行。 由于化石燃料短缺，制氨用的氢理论上可以用水的电解（现今4%的氢由电解制备）或热化裂解（thermal chemical cracking）制得，但现在来说，这些方法都是不实际的。热裂解所需的热能可以从核能反应中取得，而风力发电、太阳能发电及水力发电产的的过剩电能可以用来电解水制氢。现在为止，从空气及燃料制氨以外的替代方案是不经济的，而且这些方法对环保的作用仍未被确定。

反应过程

一个历史性（1921年）的用于生产氨的哈柏法高压合金钢反应器被展示, 在德国的卡尔斯鲁厄理工学院(KIT)。

合成氨的反应是在高压环境的合成塔中完成的，氮气和氢气混合后经过压缩从塔的上部进入合成塔。经过合成塔下部的热交换器，混合气体的温度升高，并进入放有触媒（催化剂）的接触室。在接触室，一部分氮气和氢气发生反应，合成了氨，混有氮气，氢气和氨气的混合气体经过热交换器离开合成塔。混合气体要经由冷凝器，将氨液化，因而将氨分离出来，而氮气和氢气的混合气体经压缩再次送入合成塔，形成循环。 这样做节省原料，循环利用。硫酸合成工业中也有类似应用。[13]

合成氨工业

2012年全世界合成氨2.2亿吨，销售额超过1000亿美元。其中85%用于化肥。人均年消耗化肥31.1kg。人体中超过50%的氮来自合成氨。消耗能源3.5亿吨标准煤，占全球能源消耗总量2%；排放二氧化碳超过4亿吨，占全球排放总量1.6%。

中国合成氨工业

中国作为农业大国，高度重视合成氨工业。1949年，中国仅有大连、南京两家合成氨厂，产能4.5万吨。1992年产能2300万吨，其中4万吨以下1539家，10万吨以下55家，20～30万吨24家。2012年产能超过6000万吨。掌握了以焦煤、无烟煤、焦炉气、天然气、油田伴生气、液态烃等多种原料生产合成氨和尿素的技术，形成了以煤为主（占80%以上）、天然气为辅，淘汰了石油的原料格局。

参看

参考

  1. ↑ Max Appl "Ammonia" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_143.pub2
  2. ↑ Schwartz-Albiez, Reinhard und Osteroth, Dieter (1989). Von der Kohle zur Biomasse: Chemierohstoffe und Energieträger im Wandel der Zeit. Heidelberg, Baden-Württemberg, Deutschland: Springer Berlin Heidelberg. ISBN 978-3-540-50712-3.
  3. ↑ Smil, Vaclav (2004). Enriching the Earth: Fritz Haber, Carl Bosch, and the Transformation of World Food Production. Cambridge, MA: MIT Press. ISBN 978-0-262-69313-4.
  4. ↑ Hager, Thomas (2008). The Alchemy of Air. Harmony Books, New York. ISBN 978-0-307-35178-4.
  5. ↑ Fertilizer Industry: Processes, Pollution Control and Energy Conservation by Marshall Sittig (1979) Noyes Data Corp., N.J. ISBN 978-0-8155-0734-5
  6. ↑ "Heterogeneous Catalysts: A study Guide"
  7. ↑ Schirmer, Oliver (2002). Das Haber-Bosch-Verfahren zur Ammoniaksynthese. München, Bayern, Deutschland: GRIN Verlag. ISBN 978-3-638-22324-9.
  8. ↑ Wolfe, David W. Tales from the underground a natural history of subterranean life. Cambridge, Mass: Perseus Pub. 2001. ISBN 0-7382-0128-6. OCLC 46984480. 
  9. ↑ BBC: Discovery - Can Chemistry Save The World? - 2. Fixing the Nitrogen Fix
  10. ↑ Sadao Tanaka，Masaru Ichikawa，Shuichi Naito，Mitsuyuki Soma：“BEHAVIOR OF HYDROGEN CHEMISORBED OVER THE ELECTRON DONOR--ACCEPTOR COMPLEXES OF AROMATIC HYDROCARBONS WITH SODIUM IN THE HYDROGEN EXCHANGE AND HYDROGENATION REACTIONS”，《Bulletin of the Chemical Society of Japan》 41(5):1278-1278，January 1968
  11. ↑ Process for the production of ammonia， US Patent number: 4271136，Filed: October 2, 1979；Date of Patent: June 2, 1981；Assignee: The British Petroleum Company Limited；Inventor: Stephen R. Tennison. [2018-12-21]. 
  12. ↑ Scheffer, Fritz und Blume, Hans-Peter und Brümmer. Gerhard W. und Schachtschabel, Paul et al. (2010). Scheffer/Schachtschabel: Lehrbuch der Bodenkunde. Heidelberg, Baden-Württemberg, Deutschland: Spektrum Akademischer Verlag, 16. Auflage. ISBN 978-3-8274-1444-1.
  13. ↑ Wünsch, Karl-Heinz und Sommer, Ursula und Zettler, Manfred (1998). Wissensspeicher: Chemie: Nachschlagewerk. Berlin, Deutschland: Volk und Wissen Verlag. ISBN 978-3-06-031724-0.
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