离子 （英語：Ion）是指原子或分子失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。得失电子的过程称为电离，电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。
在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。通过阴、阳离子由于静电作用结合而形成不带电性的化合物，叫做离子化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
陰離子(−)
陰离子（英文：anion 或 negative ion）是指中性的原子或者分子获得一个或多个电子，而产生的带负电荷的微观带电粒子，正式不會稱「負離子」。
离子的产生
陰離子的产生，可以通过不同的图景来加以研究。一种是从外层电子对原子核电场的屏蔽（即，达成满壳层稳定结构）的角度出发，另一种是从中性粒子在电子所产生的电场中的极化效应出发。前一种对理解原子离子的生成很有帮助，而后一种对分子离子的研究来讲，则十分便利。
以中性分子为例，将一个电子移近分子的时候，分子在电子所产生的电场的作用下发生极化，产生的电偶极矩和电子所携带的电荷相互吸引。这个电磁相互作用势能和电子和分子中心的距离的四次方成反比。是非常短程的相互作用。
电子亲合能
当原子/分子吸附一个电子形成阴离子的时候，它的能量会发生变化。稳定阴离子的形成是一种放热反应，这部分释放的能量就称为电子亲和能。电子亲和能越大，原子/分子的得電子就越容易。在元素周期表上，VII族原子的电子亲合能最大，而惰性气体的电子亲合能最小。
对原子来讲，因为它的阴离子的结构非常简单，通常只有一个稳定的束缚态，所以它的电子亲和能可以通过测量阴离子的光致去吸附效应（Photodetachment）的阈值频率得到。但是对于分子离子，由于振动能级和转动能级的存在，光致去吸附的阈值并不和电子亲合能直接相关。需要特别设计的实验才能够测定。
陽離子(+)
陽離子（英文：cation 或 positive ion）是指中性的原子或者分子失去一个或多个电子，而产生的带正电荷的微观带电粒子，正式不會稱「正離子」。
失（放）電子的能力
而原子的半徑愈大，原子的失電子能力較强，金属性也就較强；相反，原子的半徑愈小，原子的失電子能力愈弱，因此金屬性也較弱。
而原子的半徑相同，最外層电子數目愈少，失電子能力較强；相反，最外層电子數目愈多，失電子能力較弱。
阳离子价态 对于主族元素，阳离子价态不会大于价电子数。
常見離子
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| 名稱 | 化學式 | 顏色 |
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| 高錳酸根離子 | MnO4- | 紫色 |
| 錳酸根離子 | MnO42- | 綠色 |
| 鉻酸根離子 | CrO42- | 黃色 |
| 重鉻酸根離子 | Cr2O72- | 橙色 |
| 銅離子 | Cu2+ | 藍色 |
| 鐵離子 | Fe3+ | 浅紫色 （水解后为黄色） |
| 亞鐵離子 | Fe2+ | 淡綠色 |
| 亞鈷離子 | Co2+ | 粉紅色 |
| 錳離子 | Mn2+ | 淡粉紅色 |
相关条目
参考文献
- McDaniel W. E., "Collision Phenomena in Ionized Gases", John Wiley & Sons, 1964, NewYork