離子 （英語：Ion）是指原子或分子失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。得失電子的過程稱為電離，電離過程的能量變化可以用電離能來衡量。
在化學反應中，通常是金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。通過陰、陽離子由於靜電作用結合而形成不帶電性的化合物，叫做離子化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
陰離子(−)
陰離子（英文：anion 或 negative ion）是指中性的原子或者分子獲得一個或多個電子，而產生的帶負電荷的微觀帶電粒子，正式不會稱「負離子」。
離子的產生
陰離子的產生，可以通過不同的圖景來加以研究。一種是從外層電子對原子核電場的屏蔽（即，達成滿殼層穩定結構）的角度出發，另一種是從中性粒子在電子所產生的電場中的極化效應出發。前一種對理解原子離子的生成很有幫助，而後一種對分子離子的研究來講，則十分便利。
以中性分子為例，將一個電子移近分子的時候，分子在電子所產生的電場的作用下發生極化，產生的電偶極矩和電子所攜帶的電荷相互吸引。這個電磁相互作用勢能和電子和分子中心的距離的四次方成反比。是非常短程的相互作用。
電子親合能
當原子/分子吸附一個電子形成陰離子的時候，它的能量會發生變化。穩定陰離子的形成是一種放熱反應，這部分釋放的能量就稱為電子親和能。電子親和能越大，原子/分子的得電子就越容易。在元素周期表上，VII族原子的電子親合能最大，而惰性氣體的電子親合能最小。
對原子來講，因為它的陰離子的結構非常簡單，通常只有一個穩定的束縛態，所以它的電子親和能可以通過測量陰離子的光致去吸附效應（Photodetachment）的閾值頻率得到。但是對於分子離子，由於振動能級和轉動能級的存在，光致去吸附的閾值並不和電子親合能直接相關。需要特別設計的實驗才能夠測定。
陽離子(+)
陽離子（英文：cation 或 positive ion）是指中性的原子或者分子失去一個或多個電子，而產生的帶正電荷的微觀帶電粒子，正式不會稱「正離子」。
失（放）電子的能力
而原子的半徑愈大，原子的失電子能力較強，金屬性也就較強；相反，原子的半徑愈小，原子的失電子能力愈弱，因此金屬性也較弱。
而原子的半徑相同，最外層電子數目愈少，失電子能力較強；相反，最外層電子數目愈多，失電子能力較弱。
陽離子價態 對於主族元素，陽離子價態不會大於價電子數。
常見離子
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| 名稱 | 化學式 | 顏色 |
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| 高錳酸根離子 | MnO4- | 紫色 |
| 錳酸根離子 | MnO42- | 綠色 |
| 鉻酸根離子 | CrO42- | 黃色 |
| 重鉻酸根離子 | Cr2O72- | 橙色 |
| 銅離子 | Cu2+ | 藍色 |
| 鐵離子 | Fe3+ | 淺紫色 （水解後為黃色） |
| 亞鐵離子 | Fe2+ | 淡綠色 |
| 亞鈷離子 | Co2+ | 粉紅色 |
| 錳離子 | Mn2+ | 淡粉紅色 |
相關條目
參考文獻
- McDaniel W. E., "Collision Phenomena in Ionized Gases", John Wiley & Sons, 1964, NewYork