亞硒酸鈉

亞硒酸鈉
識別
CAS號	(hydrate: 26970-82-1) 10102-18-8 (hydrate: 26970-82-1)
PubChem	24934
ChemSpider	23308
SMILES	[Na+].[Na+].[O-][Se]([O-])=O;
InChI	1/2Na.H2O3Se/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2;
InChIKey	BVTBRVFYZUCAKH-NUQVWONBAC
UN編號	2630
EINECS	233-267-9
ChEBI	48843
RTECS	VS7350000
KEGG	D10530
性質
化學式	Na2O3Se
摩爾質量	172.94 g·mol−1
外觀	無色固體
密度	3.1 g/cm3
熔點	710 °C（分解）
溶解性（水）	85 g/100 mL (20 °C)
溶解性	不溶於乙醇
結構
晶體結構	四方晶系
藥理學
ATC代碼
危險性
警示術語	R：R23, R28, R31, R43, R51/53
安全術語	S：S1/2, S28, S36/37, S45, S61
歐盟分類	劇毒(T+); 對環境有害 (N)
NFPA 704	0 3 0
相關物質
相關化學品	亞硫酸鈉 ; 硒酸鈉 ; 硒化鈉
	若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。

亞硒酸鈉是具有化學式式Na₂SeO₃的無機化合物。該鹽是無色固體。五水合物Na₂SeO₃·5H₂O是最常見的水溶性硒化合物。

合成和基本反應

亞硒酸鈉通常通過二氧化硒與氫氧化鈉的反應製備： ^[1]

SeO₂ + 2 NaOH → Na₂SeO₃ + H₂O

加熱至40℃後，水合物轉化為無水物。

類似於同族的亞硫酸鈉，Na₂SeO₃具有金字塔形二價陰離子SeO²⁻₃，^[2]它經過氧化得到硒酸鈉Na₂SeO₄。

應用

亞硒酸鈉和亞硒酸鋇及亞硒酸鋅一樣，主要用於製造無色玻璃，由這些亞硒酸鹽產生的粉紅色可以消除由鐵雜質帶來的綠色。 ^[3]

因為硒是必需元素，亞硒酸鈉是膳食補充劑的一種成分，例如多維生素/礦物質產品，但是只需提供硒的話，補充劑要使用L-硒代甲硫氨酸或富硒酵母。

美國食品和藥物管理局批准了動物飼料中的硒補充劑；最常見的形式是用於寵物食品的亞硒酸鈉。根據一篇文章，在20世紀70年代作出決定時對於哪些硒化合物被批准用於動物飼料的情況知之甚少。在採取管制行動時，只有無機硒鹽（亞硒酸鈉和硒酸鈉）可以在成本允許的情況下用於動物飼料。「 ^[4]

安全

硒在高濃度下是有毒的。對於亞硒酸鈉來說，人類的慢性毒性劑量被描述為每天約2.4至3毫克的硒。 ^[5]2000年，美國醫學研究所為所有來源的食物，飲用水和膳食補充劑中的硒設定了成人耐受的上限攝入量（UL），濃度為400微克/天。 ^[6]歐洲食品安全局審查了同樣的安全問題，並將其UL設定為300微克/天。 ^[7]

參考文獻

↑ F.Féher，「亞硒酸鈉」，「製備無機化學手冊」，第2版。由G. Brauer編輯，學術出版社，1963年，紐約。卷。 p。 432。
↑ Wickleder, Mathias S. Sodium selenite, Na₂SeO₃. Acta Crystallographica Section E. 2002, 58 (11): i103–i104. ISSN 1600-5368. doi:10.1107/S1600536802019384.
↑ Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (published on-line in 2000) Wiley-VCH, Weinheim, 2002 doi:10.1002/14356007.a23_525
↑ Schrauzer, GN. Nutritional selenium supplements: product types, quality, and safety. Journal of the American College of Nutrition. 2001, 20 (1): 1–4. PMID 11293463. doi:10.1080/07315724.2001.10719007.
↑ Wilber, C. G. Toxicology of selenium. Clinical Toxicology (Free full text (see p. 211)). 1980, 17 (2): 171–230. PMID 6998645. doi:10.3109/15563658008985076.
↑ Institute of Medicine. Selenium. Washington, DC: The National Academies Press. 2000: 284–324 [2019-03-30].
↑ Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals (PDF), European Food Safety Authority, 2006 [2019-03-30]

外部連結

Linus Pauling Institute關於硒的研究頁面

[2] F.Féher，「亞硒酸鈉」，「製備無機化學手冊」，第2版。由G. Brauer編輯，學術出版社，1963年，紐約。卷。 p。 432。

[Wickleder2002-3] Wickleder, Mathias S. Sodium selenite, Na₂SeO₃. Acta Crystallographica Section E. 2002, 58 (11): i103–i104. ISSN 1600-5368. doi:10.1107/S1600536802019384.

[4] Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (published on-line in 2000) Wiley-VCH, Weinheim, 2002 doi:10.1002/14356007.a23_525

[5] Schrauzer, GN. Nutritional selenium supplements: product types, quality, and safety. Journal of the American College of Nutrition. 2001, 20 (1): 1–4. PMID 11293463. doi:10.1080/07315724.2001.10719007.

[6] Wilber, C. G. Toxicology of selenium. Clinical Toxicology (Free full text (see p. 211)). 1980, 17 (2): 171–230. PMID 6998645. doi:10.3109/15563658008985076.

[DRItext-7] Institute of Medicine. Selenium. Washington, DC: The National Academies Press. 2000: 284–324 [2019-03-30].

[8] Tolerable Upper Intake Levels For Vitamins And Minerals (PDF), European Food Safety Authority, 2006 [2019-03-30]

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