| 高氯酸銀 | |
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| 英文名 | Silver perchlorate |
| 別名 | 過氯酸銀 |
| 識別 | |
| CAS號 | 14242-05-8（(hydrate)）  7783-93-9 
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| ChemSpider | 22968 |
| InChI |
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| InChIKey | YDHABVNRCBNRNZ-REWHXWOFAI |
| EINECS | 232-035-4 |
| 性質 | |
| 化學式 | AgClO4 |
| 摩爾質量 | 207.31 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色或無色潮解固體 |
| 密度 | 2.806 g/cm3 |
| 熔點 | 486 °C（分解） |
| 溶解性（水） | 557 g/100 mL （?°C） |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 立方晶系 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R1, R9, R34 |
| 安全術語 | S：S15, S17, S26, S36/37/39, S45 |
| NFPA 704 |
 1
2
2
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| 若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
高氯酸銀（化學式：AgClO4）是一個無機鹽，標準狀態下為白色或無色有中度潮解性的固體，也存在一水合物。它極易溶於水（557 g/100 mL），也易溶於不含氧的有機溶劑中（苯：52.8 g/L；甲苯：1010 g/L），[1]形成銀離子與芳香烴的「固體化合物」[2][3]。這些「固體化合物」，尤其是與苯形成的化合物具有爆炸性，但受熱(145℃以上)或在冷時撞擊便會發生爆炸。[4]
高氯酸銀是實驗室常用試劑之一，既可作銀離子的來源，也可於提供非配位性的高氯酸根離子。它的熱穩定性較高，只有加熱到486 °C以上時才放出氧氣。高氯酸銀可以通過氧化銀、碳酸銀或硝酸銀與高氯酸作用得到。它也可以由硫酸銀與高氯酸鋇的複分解反應製備。
參見
參考資料
- ↑ F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
- ↑ E. A. Hall Griffith, E. L. Amma 「Metal Ion-Aromatic Complexes. XVIII. Preparation and Molecular Structure of Naphthalenetetrakis(silver perchlorate) Tetrahydrate」 J. Am. Chem. Soc.; 1974, Volume 96, p. 743-749.doi:10.1021/ja00810a018
- ↑ R. K. McMullan T. F. Koetzle C. J. Fritchie, Jnr "Low-Temperature Neutron Diffraction Study of the Silver Perchlorate–Benzene π Complex" Acta Crystallographica Section B, Volume 53, Issue 4, Page 645-653, Aug 1997, doi: 10.1107/S0108768197000712
- ↑ 《無機化學叢書》,第六卷 鹵素 銅分族 鋅分族 .科學出版社. P432. (4) 高氯酸銀(I)