| 高氯酸银 | |
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| 英文名 | Silver perchlorate |
| 别名 | 过氯酸银 |
| 识别 | |
| CAS号 | 14242-05-8（(hydrate)）  7783-93-9 
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| ChemSpider | 22968 |
| InChI |
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| InChIKey | YDHABVNRCBNRNZ-REWHXWOFAI |
| EINECS | 232-035-4 |
| 性质 | |
| 化学式 | AgClO4 |
| 摩尔质量 | 207.31 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色或无色潮解固体 |
| 密度 | 2.806 g/cm3 |
| 熔点 | 486 °C（分解） |
| 溶解性（水） | 557 g/100 mL （?°C） |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 立方晶系 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R1, R9, R34 |
| 安全术语 | S：S15, S17, S26, S36/37/39, S45 |
| NFPA 704 |
 1
2
2
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| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
高氯酸银（化学式：AgClO4）是一个无机盐，标准状态下为白色或无色有中度潮解性的固体，也存在一水合物。它极易溶于水（557 g/100 mL），也易溶于不含氧的有机溶剂中（苯：52.8 g/L；甲苯：1010 g/L），[1]形成银离子与芳香烃的“固体化合物”[2][3]。这些“固体化合物”，尤其是与苯形成的化合物具有爆炸性，但受热(145℃以上)或在冷时撞击便会发生爆炸。[4]
高氯酸银是实验室常用试剂之一，既可作银离子的来源，也可于提供非配位性的高氯酸根离子。它的热稳定性较高，只有加热到486 °C以上时才放出氧气。高氯酸银可以通过氧化银、碳酸银或硝酸银与高氯酸作用得到。它也可以由硫酸银与高氯酸钡的复分解反应制备。
参见
参考资料
- ↑ F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
- ↑ E. A. Hall Griffith, E. L. Amma “Metal Ion-Aromatic Complexes. XVIII. Preparation and Molecular Structure of Naphthalenetetrakis(silver perchlorate) Tetrahydrate” J. Am. Chem. Soc.; 1974, Volume 96, p. 743-749.doi:10.1021/ja00810a018
- ↑ R. K. McMullan T. F. Koetzle C. J. Fritchie, Jnr "Low-Temperature Neutron Diffraction Study of the Silver Perchlorate–Benzene π Complex" Acta Crystallographica Section B, Volume 53, Issue 4, Page 645-653, Aug 1997, doi: 10.1107/S0108768197000712
- ↑ 《无机化学丛书》,第六卷 卤素 铜分族 锌分族 .科学出版社. P432. (4) 高氯酸银(I)