| 乙酸亚锡 | |
|---|---|
| 别名 | 乙酸锡(II) 二乙酸锡 |
| 识别 | |
| CAS号 | 638-39-1 
|
| 性质 | |
| 化学式 | Sn(CH3COO)2 |
| 摩尔质量 | 236.80 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色晶体 |
| 密度 | 2.310 g·cm−3 |
| 熔点 | 182.75 °C（456 K） |
| 沸点 | 150－160 °C（423－433 K）（10−2 torr，升华）[1] |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
乙酸亚锡是锡(II)的乙酸盐，化学式为Sn(CH3COO)2，最早发现于1882年。[1]
制备
将氧化亚锡溶于冰乙酸中回流，冷却时得到黄色的Sn(CH3COO)2·2CH3COOH。减压加热可除去乙酸，升华得到白色的Sn(CH3COO)2晶体。[1]
性质
Sn(CH3COO)2·2CH3COOH在常压下加热发生歧化分解，有二氧化锡、氢气等产物生成。而无水Sn(CH3COO)2的分解得到的是蓝黑色的氧化亚锡。[2]
无水Sn(CH3COO)2在水中分解[2]，但是在碱金属或碱土金属乙酸盐中可以形成KSn(CH3COO2)3、Ba[Sn(CH3COO)3]2等配合物。[3]
参考文献
- ↑ 1.0 1.1 1.2 Varvara S. Stafeeva, Alexander S. Mitiaev, Artem M. Abakumov, Alexander A. Tsirlin, Artem M. Makarevich, Evgeny V. Antipov. Crystal structure and chemical bonding in tin(II) acetate. Polyhedron. 2007-11, 26 (18): 5365–5369 [2019-04-19]. doi:10.1016/j.poly.2007.08.010 （英语）.
- ↑ 2.0 2.1 Donaldson, J. D., Moser, W., & Simpson, W. B. (1964). 1147. Tin (II) acetates. Journal of the Chemical Society, 5942-5947.
- ↑ Donaldson, J. D., & Knifton, J. F. (1966). Complex tin (II) acetates. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical, 332-336.
| 乙酸盐及乙酸衍生物 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| AcH AcOH |
He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| LiOAc | Be(OAc)2 Be4O(OAc)6 |
B(OAc)3 | ROAc | NH4AcO | AcOAc | FAc | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NaOAc NaH(OAc)2 |
Mg(OAc)2 | Al(OH)2(OAc) Al(OH)(OAc)2 Al(OAc)3 Al(OAc)x |
Si | P | S | ClAc ClOAc |
Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| KOAc | Ca(OAc)2 | Sc(OAc)3 | Ti(OAc)4 | VO2(OAc)2 | Cr2(OAc)4 Cr(OAc)3 |
Mn(OAc)2 Mn(OAc)3 |
Fe(OAc)2 Fe(OAc)3 |
Co(OAc)2 Co(OAc)3 |
Ni(OAc)2 | Cu2(OAc)2 Cu2(OAc)4 |
Zn(OAc)2 | Ga(OAc)3 | Ge | As | Se | BrAc BrOAc |
Kr | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| RbOAc | Sr(OAc)2 | Y(OAc)3 | Zr(OAc)4 | Nb | Mo(OAc)2 | Tc | Ru(OAc)3 | Rh2(OAc)4 | Pd(OAc)2 | AgOAc | Cd(OAc)2 | In(OAc)3 | Sn(OAc)2 Sn(OAc)4 |
Sb(OAc)3 | Te | IAc IOAc I(OAc)3 |
Xe | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| CsOAc | Ba(OAc)2 | Hf(OAc)4 | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt(OAc)2 | Au(OAc)3 | Hg2(OAc)2, Hg(OAc)2 |
TlOAc Tl(OAc)3 |
Pb(OAc)2 Pb(OAc)4 |
Bi(OAc)3 | Po | At | Rn | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fr | Ra | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| ↓ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| La(OAc)3 | Ce(OAc)3 Ce(OAc)4 |
Pr(OAc)3 | Nd(OAc)3 | PmAc3 | Sm(OAc)3 | Eu(OAc)3 | Gd(OAc)3 | Tb(OAc)3 | Dy(OAc)3 | Ho(OAc)3 | Er(OAc)3 | Tm(OAc)3 | Yb(OAc)3 | Lu(OAc)3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ac(OAc)3 | Th(OAc)4 | Pa | U(OAc)4 UO2(OAc)2 |
Np | PuO2Ac2 | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||||||||||||||||||||||||||||||||||