| 甲酸鋰 | |||
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| 識別 | |||
| CAS號 | 556-63-8（無水物）  6108-23-2（一水合物）
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| PubChem | 23680280 | ||
| SMILES |
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| 性質 | |||
| 化學式 | CHLiO2 | ||
| 摩爾質量 | 51.97 g·mol−1 69.97 (一水合物) g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 白色晶體[1] | ||
| 密度 | 1.46 g·cm−3 (20 °C)[1](一水合物) | ||
| 熔點 | 93-95 °C（366-368 K）（一水合物[1]） | ||
| 溶解性（水） | 易溶於水 [1] | ||
| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 乙酸鋰 | ||
| 其他陽離子 | 甲酸鈉 甲酸鉀 甲酸銣 甲酸銫 | ||
| 若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
甲酸鋰 是鋰的 甲酸鹽。它以化學計量組成LiCOOH·H2O的白色晶體形式以一水合物形式銷售。 [2]
製備
性質
甲酸鋰的晶體結構為正交晶系[4]，空間群Pna21，晶格參數為a = 699 pm， b = 650 pm 和 c = 485 pm。[5]
甲酸鋰的一水合物會在 94 °C 時失水，形成無水合物。[6]把無水甲酸鋰加熱到 230 °C[5]時，會分解成碳酸鋰、一氧化碳和氫氣。[3]
危險性
與所有水溶性的鋰鹽一樣，大量的甲酸鋰對中樞神經系統有毒性作用。反覆攝入甲酸鋰也會損害腎臟細胞。 [7]
參考資料
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 Datenblatt 甲酸鋰 bei AlfaAesar, abgerufen am 26. Mai 2010.
- ↑ Template:Substanzinfo
- ↑ 3.0 3.1 T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), S. 73–80 doi:10.1007/BF01911627
- ↑ R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, 1908. S. 149; Volltext.
- ↑ 5.0 5.1 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 532 (甲酸鋰 在 Google Books 的內容。).
- ↑ Erich Groschuff: "Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI.", in: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, 1903, 36 (2), S. 1783–1795 doi:10.1002/cber.19030360276.
- ↑ Template:Strem