硝酸：修订间差异 - 求闻百科，共笔求闻

第63行：

硝酸的[[酸酐]]是[[五氧化二氮]]（{{氮}}{{sub|2}}{{氧}}{{sub|5}}）。

== 歷史 ==

== 历史 ==

硝酸和硫酸一样由公元8世纪[[阿拉伯]][[鍊金術]]士[[贾比尔|阿布·穆薩·賈比爾·伊本·哈揚]]（Jabir ibn Hayyan）在[[乾餾]][[硫酸亚铁|綠矾]]和[[硝石]]混合物~~時發現~~，也是一種[[:肥料#.E7.84.A1.E6.A9.9F.E8.82.A5.E6.96.99|化學肥料]]。<ref>{{Cite web|title=Nitric Acid|url=http://www.windows.ucar.edu/tour/link%3D/physical_science/chemistry/nitric_acid.html%26edu%3Dhigh|accessdate=2020-09-15|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100129224026/http://www.windows.ucar.edu/tour/link%3D/physical_science/chemistry/nitric_acid.html%26edu%3Dhigh|archivedate=2010-01-29|dead-url=yes}}</ref>因為硝酸是在[[硝石]]中發現的，所以[[含氧酸|含氧氮酸]]不叫氮酸，叫硝酸。

硝酸和硫酸一样由公元8世纪[[阿拉伯]][[鍊金术]]士[[贾比尔|阿布·穆萨·賈比尔·伊本·哈揚]]（Jabir ibn Hayyan）在[[乾餾]][[硫酸亚铁|绿矾]]和[[硝石]]混合物时发现，也是一种[[:肥料#.E7.84.A1.E6.A9.9F.E8.82.A5.E6.96.99|化学肥料]]。<ref>{{Cite web|title=Nitric Acid|url=http://www.windows.ucar.edu/tour/link%3D/physical_science/chemistry/nitric_acid.html%26edu%3Dhigh|accessdate=2020-09-15|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100129224026/http://www.windows.ucar.edu/tour/link%3D/physical_science/chemistry/nitric_acid.html%26edu%3Dhigh|archivedate=2010-01-29|dead-url=yes}}</ref>因为硝酸是在[[硝石]]中发现的，所以[[含氧酸|含氧氮酸]]不叫氮酸，叫硝酸。

== 自然存在 ==

雷雨时能产生少量的硝酸。打雷時放出的能量讓空氣中的N2和O2發生反應，產生[[一氧化氮|NO]]：

雷雨时能产生少量的硝酸。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应，产生[[一氧化氮|NO]]：

:N2 + O2 → 2NO

:2NO + O2 → 2NO2

:N2 + 2O2 → 2NO2

NO2和水反應產生硝酸和一氧化氮：

NO2和水反应产生硝酸和一氧化氮：

:3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

第79行：

硝酸是[[平面三角形分子构型|平面]]分子，其中心原子N原子为sp{{sup|2}}杂化。由于[[羟基]]上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p轨道[[共轭]]，形成<math> \Pi_3^4 </math>大Π键。分子内[[氢键]]也是硝酸沸点较低的原因。

硝酸去掉一个氢原子的结构是'''[[硝酸根]]'''，一般带一个负电荷（硝酸根离子）。硝酸根具有对称的平面等边三角形结构，{{Fact|4个原子形成大<math> \Pi_4^6 </math>键，多出来的1个电子在离域Π键裡。|time=2011-11-09T13:11:09+00:00}}

硝酸去掉一个氢原子的结构是'''[[硝酸根]]'''，一般带一个负电荷（硝酸根离子）。硝酸根具有对称的平面等边三角形结构，{{Fact|4个原子形成大<math> \Pi_4^6 </math>键，多出来的1个电子在离域Π键里。|time=2011-11-09T13:11:09+00:00}}

硝酸去掉一个羟基的结构是'''[[硝基]]'''-NO2。硝基的正离子叫[[硝鎓离子|硝酰正离子]]。

== 物理性质 ==

純硝酸為無色、容易[[揮發性|揮發]]的[[液體]]，沸~~點約為~~83℃，凝固点约为-42℃，[[密度]]为1.51g/ml。可以与水以任意比例互溶。硝酸是[[二氧化氮]]溶於水生成的，但由於二氧化氮溶於水並不會完全[[水解]]成硝酸，會有少量的二氧化氮分子存在，因此硝酸[[水溶液]]呈淡黃色，也会挥发出棕红色的NO{{sub|2}}。一般的浓硝酸指的是16mol/L的HNO{{sub|3}}水溶液，密度为1.42g/ml。

纯硝酸为无色、容易[[揮发性|揮发]]的[[液体]]，沸点约为83℃，凝固点约为-42℃，[[密度]]为1.51g/ml。可以与水以任意比例互溶。硝酸是[[二氧化氮]]溶于水生成的，但由于二氧化氮溶于水并不会完全[[水解]]成硝酸，会有少量的二氧化氮分子存在，因此硝酸[[水溶液]]呈淡黃色，也会挥发出棕红色的NO{{sub|2}}。一般的浓硝酸指的是16mol/L的HNO{{sub|3}}水溶液，密度为1.42g/ml。

Fuming nitric acid 40ml.jpg|發煙硝酸

Fuming nitric acid 40ml.jpg|发烟硝酸

Nitric acid 70 percent.jpg|70％硝酸

</gallery>

第93行：

纯硝酸可以发生自偶电离：2HNO3⇌H2O+NO2++NO3-

硝酸作为氮的最高价(+5)水化物，具有[[强酸|很强的酸性]]，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与[[醇]]发生[[酯化反应]]，如[[硝酸甘油]]的制备。（實際上我們會使用浓[[硫酸]]，产生大量[[硝鎓离子|NO{{sub|2}}{{sup|+}}]]），成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，例如P4O10，也可以產生大量的硝醯陽離子，这是[[硝化反应]]能进行的本质。

硝酸作为氮的最高价(+5)水化物，具有[[强酸|很强的酸性]]，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与[[醇]]发生[[酯化反应]]，如[[硝酸甘油]]的制备。（实际上我们会使用浓[[硫酸]]，产生大量[[硝鎓离子|NO{{sub|2}}{{sup|+}}]]），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脫水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝醯阳离子，这是[[硝化反应]]能进行的本质。

:HNO{{sub|3}} + H{{sub|2}}O → H{{sub|3}}O{{sup|+}} + NO{{sub|3}}{{sup|-}} （水中）

:HO-NO{{sub|2}} + 2H{{sub|2}}SO{{sub|4}} → NO{{sub|2}}{{sup|+}} + 2HSO{{sub|4}}{{sup|-}} + H{{sub|3}}O{{sup|+}} （浓硫酸中）

第99行：

硝酸的水溶液无论浓稀均具强[[非金属性|氧化性]]及[[腐蚀性]]，溶液越浓其氧化性越强。硝酸在光照条件下分解成水、NO{{sub|2}}和O{{sub|2}}，方程式如下：

:4HNO{{sub|3}} → 4NO{{sub|2}} + O{{sub|2}} + 2H{{sub|2}}O

因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，並置於阴凉处保存。硝酸能溶解许多种[[金属]]（例如[[银]]），生成[[盐 (化学)|盐]]、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO{{sub|2}}、NO、N{{sub|2}}O、N{{sub|2}}、NH{{sub|4}}NO{{sub|3}}。还原产物一般是混合物，金属与濃硝酸反应多生成NO{{sub|2}}，與稀硝酸反應下生成如NO等較低價化合物。

因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，并置于阴凉处保存。硝酸能溶解许多种[[金属]]（例如[[银]]），生成[[盐 (化学)|盐]]、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO{{sub|2}}、NO、N{{sub|2}}O、N{{sub|2}}、NH{{sub|4}}NO{{sub|3}}。还原产物一般是混合物，金属与濃硝酸反应多生成NO{{sub|2}}，与稀硝酸反应下生成如NO等较低价化合物。

[[铁]]、[[铝]]、[[铬]]等金属遇冷的浓硝酸可以发生[[钝化]]现象，只在表面形成一层致密的氧化膜，不会完全反应掉。

浓硝酸和浓[[盐酸]]的物質的量按1:3混合，即为[[王水]]，能溶解[[金]]、[[铂]]等稳定金属。

浓硝酸和浓[[盐酸]]的物质的量按1:3混合，即为[[王水]]，能溶解[[金]]、[[铂]]等稳定金属。

[[硝酸盐]]大多易遇热分解，生成[[氧气]]、[[氮氧化物]]、金属氧化物（也可能生成[[亚硝酸盐]]等）。

[[硝酸铵]]中的硝酸根與銨根，平均能量大於有其平均價數之一氧化二氮，在固~~態時發~~生均化反應（因為動力學原因，在溶液內不發生）(NH4NO3)即加热或撞击分解生成[[一氧化二氮]]和[[水]]，一般使用現代合成炸藥引爆，威力與TNT相去不遠，但成本極低。因此被用于国防工业及工程上而被~~譽為國~~防工業之母（主要製造硝基含能化合物（現代合成炸藥）。[[硝酸钾]]就是[[黑火药]]的成分之一）。

[[硝酸铵]]中的硝酸根与銨根，平均能量大于有其平均价数之一氧化二氮，在固态时发生均化反应（因为动力学原因，在溶液内不发生）(NH4NO3)即加热或撞击分解生成[[一氧化二氮]]和[[水]]，一般使用现代合成炸药引爆，威力与TNT相去不远，但成本极低。因此被用于国防工业及工程上而被誉为国防工业之母（主要制造硝基含能化合物（现代合成炸药）。[[硝酸钾]]就是[[黑火药]]的成分之一）。

由於硝酸也屬於[[強酸]]，所以可以和鹼發生[[中和反应|酸鹼中和]]反應。

由于硝酸也属于[[强酸]]，所以可以和鹼发生[[中和反应|酸鹼中和]]反应。

HNO3+NaOH→NaNO3+H2O

上為硝酸和[[氢氧化钠|氫氧化鈉]]的[[複分解反應]]。

上为硝酸和[[氢氧化钠|氫氧化钠]]的[[复分解反应]]。

== 制备 ==

工业上用[[二氧化氮]]与[[水]]混合制备硝酸：[[奧士華法]]

工业上用[[二氧化氮]]与[[水]]混合制备硝酸：[[奥士华法]]

4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)（[[鉑]][[銠]]催化）(ΔH=−905.2kJ/mol)

第124行：

3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(aq)+NO(g) (ΔH=−117kJ/mol)

總式：NH3(g)+2O2(g)→H2O(l)+HNO3(aq)（[[鉑]][[銠]]催化）

总式：NH3(g)+2O2(g)→H2O(l)+HNO3(aq)（[[鉑]][[銠]]催化）

反复把生成的气体通入水中，即可得到较纯的硝酸。其原料[[二氧化氮]]是由[[氨]]氧化而得，因此[[硝酸工业]]与[[製氨工业]]密不可分。

反复把生成的气体通入水中，即可得到较纯的硝酸。其原料[[二氧化氮]]是由[[氨]]氧化而得，因此[[硝酸工业]]与[[制氨工业]]密不可分。

=== 純硝酸製備 ===

=== 纯硝酸制备 ===

製造純硝酸則是把[[濃硫酸]]與[[硝酸鹽]]混合加熱，反應式為：

制造纯硝酸则是把[[濃硫酸]]与[[硝酸鹽]]混合加热，反应式为：

NaNO3+H2SO4→NaHSO4+HNO3

第143行：

== 人体影响 ==

硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，最后变黄的表皮会起皮脱落（硝酸和蛋白質接觸後，會導致[[黄蛋白反应]]而變性）。此外，濃硝酸需以深色玻璃瓶盛裝，避免受到光照反應釋出有毒的[[二氧化氮|NO2]]。

硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，最后变黄的表皮会起皮脱落（硝酸和蛋白质接触后，会导致[[黄蛋白反应]]而变性）。此外，濃硝酸需以深色玻璃瓶盛裝，避免受到光照反应释出有毒的[[二氧化氮|NO2]]。

== 与金属的反应 ==

第176行：

[[Category:无机氮化合物]]

[[Category:硝酸盐|*]]

[[Category:腐蝕性化學品]]

[[Category:腐蝕性化学品]]

[[Category:易制爆化学品]]

[[Category:氮-氧化合物]]

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 硝酸的[[酸酐]]是[[五氧化二氮]]（{{氮}}{{sub|2}}{{氧}}{{sub|5}}）。
-== 歷史 ==
+== 历史 ==
-硝酸和硫酸一样由公元8世纪[[阿拉伯]][[鍊金術]]士[[贾比尔|阿布·穆薩·賈比爾·伊本·哈揚]]（Jabir ibn Hayyan）在[[乾餾]][[硫酸亚铁|綠矾]]和[[硝石]]混合物時發現，也是一種[[:肥料#.E7.84.A1.E6.A9.9F.E8.82.A5.E6.96.99|化學肥料]]。<ref>{{Cite web|title=Nitric Acid|url=http://www.windows.ucar.edu/tour/link%3D/physical_science/chemistry/nitric_acid.html%26edu%3Dhigh|accessdate=2020-09-15|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100129224026/http://www.windows.ucar.edu/tour/link%3D/physical_science/chemistry/nitric_acid.html%26edu%3Dhigh|archivedate=2010-01-29|dead-url=yes}}</ref>因為硝酸是在[[硝石]]中發現的，所以[[含氧酸|含氧氮酸]]不叫氮酸，叫硝酸。
+硝酸和硫酸一样由公元8世纪[[阿拉伯]][[鍊金术]]士[[贾比尔|阿布·穆萨·賈比尔·伊本·哈揚]]（Jabir ibn Hayyan）在[[乾餾]][[硫酸亚铁|绿矾]]和[[硝石]]混合物时发现，也是一种[[:肥料#.E7.84.A1.E6.A9.9F.E8.82.A5.E6.96.99|化学肥料]]。<ref>{{Cite web|title=Nitric Acid|url=http://www.windows.ucar.edu/tour/link%3D/physical_science/chemistry/nitric_acid.html%26edu%3Dhigh|accessdate=2020-09-15|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100129224026/http://www.windows.ucar.edu/tour/link%3D/physical_science/chemistry/nitric_acid.html%26edu%3Dhigh|archivedate=2010-01-29|dead-url=yes}}</ref>因为硝酸是在[[硝石]]中发现的，所以[[含氧酸|含氧氮酸]]不叫氮酸，叫硝酸。
 == 自然存在 ==
-雷雨时能产生少量的硝酸。打雷時放出的能量讓空氣中的N<sub>2</sub>和O<sub>2</sub>發生反應，產生[[一氧化氮|NO]]：
+雷雨时能产生少量的硝酸。打雷时放出的能量让空气中的N<sub>2</sub>和O<sub>2</sub>发生反应，产生[[一氧化氮|NO]]：
 :N<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2NO
 :2NO + O<sub>2</sub> → 2NO<sub>2</sub>
 :N<sub>2</sub> + 2O<sub>2</sub> → 2NO<sub>2</sub>
-NO<sub>2</sub>和水反應產生硝酸和一氧化氮：
+NO<sub>2</sub>和水反应产生硝酸和一氧化氮：
 :3NO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → 2HNO<sub>3</sub> + NO
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 硝酸是[[平面三角形分子构型|平面]]分子，其中心原子N原子为sp{{sup|2}}杂化。由于[[羟基]]上的氢原子与另外一个氧原子形成了氢键，分子才呈平面结构，而且N的三根键长都不相同。N原子垂直于分子平面的一个p轨道是满的，它与未连接H的两个氧原子上的p轨道[[共轭]]，形成<math> \Pi_3^4 </math>大Π键。分子内[[氢键]]也是硝酸沸点较低的原因。
-硝酸去掉一个氢原子的结构是'''[[硝酸根]]'''，一般带一个负电荷（硝酸根离子）。硝酸根具有对称的平面等边三角形结构，{{Fact|4个原子形成大<math> \Pi_4^6 </math>键，多出来的1个电子在离域Π键裡。|time=2011-11-09T13:11:09+00:00}}
+硝酸去掉一个氢原子的结构是'''[[硝酸根]]'''，一般带一个负电荷（硝酸根离子）。硝酸根具有对称的平面等边三角形结构，{{Fact|4个原子形成大<math> \Pi_4^6 </math>键，多出来的1个电子在离域Π键里。|time=2011-11-09T13:11:09+00:00}}
 硝酸去掉一个羟基的结构是'''[[硝基]]'''-NO<sub>2</sub>。硝基的正离子叫[[硝鎓离子|硝酰正离子]]。
 == 物理性质 ==
-純硝酸為無色、容易[[揮發性|揮發]]的[[液體]]，沸點約為83℃，凝固点约为-42℃，[[密度]]为1.51g/ml。可以与水以任意比例互溶。硝酸是[[二氧化氮]]溶於水生成的，但由於二氧化氮溶於水並不會完全[[水解]]成硝酸，會有少量的二氧化氮分子存在，因此硝酸[[水溶液]]呈淡黃色，也会挥发出棕红色的NO{{sub|2}}。一般的浓硝酸指的是16mol/L的HNO{{sub|3}}水溶液，密度为1.42g/ml。
+纯硝酸为无色、容易[[揮发性|揮发]]的[[液体]]，沸点约为83℃，凝固点约为-42℃，[[密度]]为1.51g/ml。可以与水以任意比例互溶。硝酸是[[二氧化氮]]溶于水生成的，但由于二氧化氮溶于水并不会完全[[水解]]成硝酸，会有少量的二氧化氮分子存在，因此硝酸[[水溶液]]呈淡黃色，也会挥发出棕红色的NO{{sub|2}}。一般的浓硝酸指的是16mol/L的HNO{{sub|3}}水溶液，密度为1.42g/ml。
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-Fuming nitric acid 40ml.jpg|發煙硝酸
+Fuming nitric acid 40ml.jpg|发烟硝酸
 Nitric acid 70 percent.jpg|70％硝酸
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 纯硝酸可以发生自偶电离：2HNO<sub>3</sub>⇌H<sub>2</sub>O+NO<sub>2</sub><sup>+</sup>+NO<sub>3</sub><sup>-</sup>
-硝酸作为氮的最高价(+5)水化物，具有[[强酸|很强的酸性]]，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与[[醇]]发生[[酯化反应]]，如[[硝酸甘油]]的制备。（實際上我們會使用浓[[硫酸]]，产生大量[[硝鎓离子|NO{{sub|2}}{{sup|+}}]]），成本較低而且較容易處理，與其他更強的脫水劑，例如P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>，也可以產生大量的硝醯陽離子，这是[[硝化反应]]能进行的本质。
+硝酸作为氮的最高价(+5)水化物，具有[[强酸|很强的酸性]]，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与[[醇]]发生[[酯化反应]]，如[[硝酸甘油]]的制备。（实际上我们会使用浓[[硫酸]]，产生大量[[硝鎓离子|NO{{sub|2}}{{sup|+}}]]），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脫水剂，例如P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>，也可以产生大量的硝醯阳离子，这是[[硝化反应]]能进行的本质。
 :HNO{{sub|3}} + H{{sub|2}}O → H{{sub|3}}O{{sup|+}} + NO{{sub|3}}{{sup|-}} （水中）
 :HO-NO{{sub|2}} + 2H{{sub|2}}SO{{sub|4}} → NO{{sub|2}}{{sup|+}} + 2HSO{{sub|4}}{{sup|-}} + H{{sub|3}}O{{sup|+}} （浓硫酸中）
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 硝酸的水溶液无论浓稀均具强[[非金属性|氧化性]]及[[腐蚀性]]，溶液越浓其氧化性越强。硝酸在光照条件下分解成水、NO{{sub|2}}和O{{sub|2}}，方程式如下：
 :4HNO{{sub|3}}  → 4NO{{sub|2}} + O{{sub|2}} + 2H{{sub|2}}O
-因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，並置於阴凉处保存。硝酸能溶解许多种[[金属]]（例如[[银]]），生成[[盐 (化学)|盐]]、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO{{sub|2}}、NO、N{{sub|2}}O、N{{sub|2}}、NH{{sub|4}}NO{{sub|3}}。还原产物一般是混合物，金属与濃硝酸反应多生成NO{{sub|2}}，與稀硝酸反應下生成如NO等較低價化合物。
+因此硝酸一定要盛放在棕色瓶中，并置于阴凉处保存。硝酸能溶解许多种[[金属]]（例如[[银]]），生成[[盐 (化学)|盐]]、水、氮氧化物。随着溶液浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO{{sub|2}}、NO、N{{sub|2}}O、N{{sub|2}}、NH{{sub|4}}NO{{sub|3}}。还原产物一般是混合物，金属与濃硝酸反应多生成NO{{sub|2}}，与稀硝酸反应下生成如NO等较低价化合物。
 [[铁]]、[[铝]]、[[铬]]等金属遇冷的浓硝酸可以发生[[钝化]]现象，只在表面形成一层致密的氧化膜，不会完全反应掉。
-浓硝酸和浓[[盐酸]]的物質的量按1:3混合，即为[[王水]]，能溶解[[金]]、[[铂]]等稳定金属。
+浓硝酸和浓[[盐酸]]的物质的量按1:3混合，即为[[王水]]，能溶解[[金]]、[[铂]]等稳定金属。
 [[硝酸盐]]大多易遇热分解，生成[[氧气]]、[[氮氧化物]]、金属氧化物（也可能生成[[亚硝酸盐]]等）。
-[[硝酸铵]]中的硝酸根與銨根，平均能量大於有其平均價數之一氧化二氮，在固態時發生均化反應（因為動力學原因，在溶液內不發生）(NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>)即加热或撞击分解生成[[一氧化二氮]]和[[水]]，一般使用現代合成炸藥引爆，威力與TNT相去不遠，但成本極低。因此被用于国防工业及工程上而被譽為國防工業之母（主要製造硝基含能化合物（現代合成炸藥）。[[硝酸钾]]就是[[黑火药]]的成分之一）。
+[[硝酸铵]]中的硝酸根与銨根，平均能量大于有其平均价数之一氧化二氮，在固态时发生均化反应（因为动力学原因，在溶液内不发生）(NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>)即加热或撞击分解生成[[一氧化二氮]]和[[水]]，一般使用现代合成炸药引爆，威力与TNT相去不远，但成本极低。因此被用于国防工业及工程上而被誉为国防工业之母（主要制造硝基含能化合物（现代合成炸药）。[[硝酸钾]]就是[[黑火药]]的成分之一）。
-由於硝酸也屬於[[強酸]]，所以可以和鹼發生[[中和反应|酸鹼中和]]反應。
+由于硝酸也属于[[强酸]]，所以可以和鹼发生[[中和反应|酸鹼中和]]反应。
 HNO<sub>3</sub>+NaOH→NaNO<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>O
-上為硝酸和[[氢氧化钠|氫氧化鈉]]的[[複分解反應]]。
+上为硝酸和[[氢氧化钠|氫氧化钠]]的[[复分解反应]]。
 == 制备 ==
-工业上用[[二氧化氮]]与[[水]]混合制备硝酸：[[奧士華法]]
+工业上用[[二氧化氮]]与[[水]]混合制备硝酸：[[奥士华法]]
 NH<sub>3(g)</sub>+5O<sub>2(g)</sub>→4NO<sub>(g)</sub>+6H<sub>2</sub>O<sub>(g)</sub>（[[鉑]][[銠]]催化）(ΔH=−905.2kJ/mol)
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 NO<sub>2(g)</sub>+H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>→2HNO<sub>3(aq)</sub>+NO<sub>(g)</sub> (ΔH=−117kJ/mol)
-總式：NH<sub>3(g)</sub>+2O<sub>2(g)</sub>→H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>+HNO<sub>3(aq)</sub>（[[鉑]][[銠]]催化）
+总式：NH<sub>3(g)</sub>+2O<sub>2(g)</sub>→H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub>+HNO<sub>3(aq)</sub>（[[鉑]][[銠]]催化）
-反复把生成的气体通入水中，即可得到较纯的硝酸。其原料[[二氧化氮]]是由[[氨]]氧化而得，因此[[硝酸工业]]与[[製氨工业]]密不可分。
+反复把生成的气体通入水中，即可得到较纯的硝酸。其原料[[二氧化氮]]是由[[氨]]氧化而得，因此[[硝酸工业]]与[[制氨工业]]密不可分。
-=== 純硝酸製備 ===
+=== 纯硝酸制备 ===
-製造純硝酸則是把[[濃硫酸]]與[[硝酸鹽]]混合加熱，反應式為：
+制造纯硝酸则是把[[濃硫酸]]与[[硝酸鹽]]混合加热，反应式为：
 NaNO<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→NaHSO<sub>4</sub>+HNO<sub>3</sub>
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 == 人体影响 ==
-硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，最后变黄的表皮会起皮脱落（硝酸和蛋白質接觸後，會導致[[黄蛋白反应]]而變性）。此外，濃硝酸需以深色玻璃瓶盛裝，避免受到光照反應釋出有毒的[[二氧化氮|NO<sub>2</sub>]]。
+硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，最后变黄的表皮会起皮脱落（硝酸和蛋白质接触后，会导致[[黄蛋白反应]]而变性）。此外，濃硝酸需以深色玻璃瓶盛裝，避免受到光照反应释出有毒的[[二氧化氮|NO<sub>2</sub>]]。
 == 与金属的反应 ==
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 [[Category:无机氮化合物]]
 [[Category:硝酸盐|*]]
-[[Category:腐蝕性化學品]]
+[[Category:腐蝕性化学品]]
 [[Category:易制爆化学品]]
 [[Category:氮-氧化合物]]