熔点：修订间差异 - 求闻百科，共笔求闻

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進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為'''凝固点'''、結晶點（對水而言也称為'''冰点'''），在一定大氣壓下，任何晶体的凝固点和熔点相同。習慣上，根據常溫（25℃）時物質的狀態使用凝固点或熔点稱呼這一個溫度：對於常溫下為固態的物質，這個溫度稱爲凝固点；對於常溫下為液態的物質，這個溫度稱爲熔点。

因為物質可能會[[过冷]]，可能會在溫度低於凝固点時才凝固。可以確認物質的「特徵凝固点」，而實際量測熔点的方式是觀察到物質如何開始變成液態，該溫度即為熔点<ref>{{cite journal |last1=Ramsay |first1=J. A. |title=A New Method of Freezing-Point Determination for Small Quantities |journal=Journal of Experimental Biology |date=~~1 May~~ 1949 |volume=26 |issue=1 |pages=57–64 |doi=10.1242/jeb.26.1.57 |pmid=15406812 |url=http://jeb.biologists.org/cgi/pmidlookup?view=long&pmid=15406812 }}</ref>。

因為物質可能會[[过冷]]，可能會在溫度低於凝固点時才凝固。可以確認物質的「特徵凝固点」，而實際量測熔点的方式是觀察到物質如何開始變成液態，該溫度即為熔点<ref>{{cite journal |last1=Ramsay |first1=J. A. |title=A New Method of Freezing-Point Determination for Small Quantities |journal=Journal of Experimental Biology |date=1949-05-01 |volume=26 |issue=1 |pages=57–64 |doi=10.1242/jeb.26.1.57 |pmid=15406812 |url=http://jeb.biologists.org/cgi/pmidlookup?view=long&pmid=15406812 }}</ref>。

一般的，[[非晶体]]并没有固定的熔点和凝固点。

第21行：

</ref>{{Convert|0|C|F K}}，這也稱為冰點。但因為[[成核]]物質的影響，水的熔點和凝固点不一定相同。若沒有成核物質，水可以[[过冷]]到{{Convert|-48.3|C|F K}}才結冰。

熔點最高的化學元素是[[钨]]，熔點是{{Convert|3414|C|F K}}<ref>Haynes, p. 4.123.</ref>，因此钨適合用在[[白熾燈]]的燈絲上。碳在常壓下不會熔化，而是會在{{Convert|3700|C|F K|sigfig=2}}直接[[升华]]，只有在壓力{{Convert|10|MPa|atm|abbr=on}}，溫度到{{Convert|4030-4430|C|F K}}時才會變液態。[[碳化钽铪]]（Ta4HfC5）是[[耐火材料]]，熔點可以到{{Convert|4215|K|C F}}<ref>{{cite journal|title=Researches on Systems with Carbides at High Melting Point and Contributions to the Problem of Carbon Fusion|journal=Z. Tech. Phys.|author1=Agte, C. |author2=Alterthum, H. | volume= 11|year= 1930|pages=182–191}}</ref>。量子機械電腦的模擬預測合金HfN0.38C0.51的熔點更高（約4400 K）<ref>{{cite journal|author1= Hong, Q.-J. |author2=van de Walle, A. |year = 2015 | title = Prediction of the material with highest known melting point from ab initio molecular dynamics calculations | journal = Phys. Rev. B | volume = 92 |issue = 2 | pages = 020104(R) | doi = 10.1103/PhysRevB.92.020104 |bibcode=2015PhRvB..92b0104H |doi-access = free }}</ref>，是常壓下熔點最高的物質。此估計後來也經由實驗證實<ref>{{cite journal |last1=Buinevich |first1=V.S. |last2=Nepapushev |first2=A.A. |last3=Moskovskikh |first3=D.O. |last4=Trusov |first4=G.V. |last5=Kuskov |first5=K.V. |last6=Vadchenko |first6=S.G. |last7=Rogachev |first7=A.S. |last8=Mukasyan |first8=A.S. |title=Fabrication of ultra-high-temperature nonstoichiometric hafnium carbonitride via combustion synthesis and spark plasma sintering |journal=Ceramics International |date=~~March~~ 2020 |volume=46 |issue=10 |pages=16068–16073 |doi=10.1016/j.ceramint.2020.03.158 }}</ref>。若考慮低凝固點的物質，[[氦]]在常壓下，就算溫度低到接近[[绝对零度]]也不會凝固，需要壓力超過20大氣壓才能使其凝固。

熔點最高的化學元素是[[钨]]，熔點是{{Convert|3414|C|F K}}<ref>Haynes, p. 4.123.</ref>，因此钨適合用在[[白熾燈]]的燈絲上。碳在常壓下不會熔化，而是會在{{Convert|3700|C|F K|sigfig=2}}直接[[升华]]，只有在壓力{{Convert|10|MPa|atm|abbr=on}}，溫度到{{Convert|4030-4430|C|F K}}時才會變液態。[[碳化钽铪]]（Ta4HfC5）是[[耐火材料]]，熔點可以到{{Convert|4215|K|C F}}<ref>{{cite journal|title=Researches on Systems with Carbides at High Melting Point and Contributions to the Problem of Carbon Fusion|journal=Z. Tech. Phys.|author1=Agte, C. |author2=Alterthum, H. | volume= 11|year= 1930|pages=182–191}}</ref>。量子機械電腦的模擬預測合金HfN0.38C0.51的熔點更高（約4400 K）<ref>{{cite journal|author1= Hong, Q.-J. |author2=van de Walle, A. |year = 2015 | title = Prediction of the material with highest known melting point from ab initio molecular dynamics calculations | journal = Phys. Rev. B | volume = 92 |issue = 2 | pages = 020104(R) | doi = 10.1103/PhysRevB.92.020104 |bibcode=2015PhRvB..92b0104H |doi-access = free }}</ref>，是常壓下熔點最高的物質。此估計後來也經由實驗證實<ref>{{cite journal |last1=Buinevich |first1=V.S. |last2=Nepapushev |first2=A.A. |last3=Moskovskikh |first3=D.O. |last4=Trusov |first4=G.V. |last5=Kuskov |first5=K.V. |last6=Vadchenko |first6=S.G. |last7=Rogachev |first7=A.S. |last8=Mukasyan |first8=A.S. |title=Fabrication of ultra-high-temperature nonstoichiometric hafnium carbonitride via combustion synthesis and spark plasma sintering |journal=Ceramics International |date=2020-03 |volume=46 |issue=10 |pages=16068–16073 |doi=10.1016/j.ceramint.2020.03.158 }}</ref>。若考慮低凝固點的物質，[[氦]]在常壓下，就算溫度低到接近[[绝对零度]]也不會凝固，需要壓力超過20大氣壓才能使其凝固。

== 熱力學 ==

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固體要熔化，需要加熱使其溫度到達熔點。之後還要再繼續加熱才會熔化，使其熔化所加的熱是[[熔化热]]，因為過程中溫度不變，屬於[[潛熱]]。

在[[压强|压力]]的大幅變化下，熔點也會變化，但熔點相對压力的靈敏度比[[沸点]]要低，因為固態到液態的相變其體積變化不大<ref>兩者的關係可以用[[克劳修斯－克拉佩龙方程]]表示</ref><ref>{{cite web |url= http://mpec.sc.mahidol.ac.th/RADOK/physmath/PHYSICS/j10.htm |title= J10 Heat: Change of aggregate state of substances through change of heat content: Change of aggregate state of substances and the equation of Clapeyron-Clausius |access-date= ~~19 February~~ 2008}}</ref>。大部份的情形下，固態的物質密度會比液態的要大，因此其熔點會因為壓力增加而上昇。否則，其熔點會因為壓力增加而下降。水就是後者著名的例子，在右圖中有相關的說明，而矽、鍺、鎵、鉍也有類似的特性。在特別大的壓力變化下，會看到熔點的顯著變化。例如，矽在常壓（0.1 MPa）下的熔點是1415 °C，但若壓力超過10 GPa，其熔點會降到1000 °C.<ref>Tonkov, E. Yu. and Ponyatovsky, E. G. (2005) ''Phase Transformations of Elements Under High Pressure'', CRC Press, Boca Raton, p. 98 {{ISBN|0-8493-3367-9}}</ref>。

在[[压强|压力]]的大幅變化下，熔點也會變化，但熔點相對压力的靈敏度比[[沸点]]要低，因為固態到液態的相變其體積變化不大<ref>兩者的關係可以用[[克劳修斯－克拉佩龙方程]]表示</ref><ref>{{cite web |url= http://mpec.sc.mahidol.ac.th/RADOK/physmath/PHYSICS/j10.htm |title= J10 Heat: Change of aggregate state of substances through change of heat content: Change of aggregate state of substances and the equation of Clapeyron-Clausius |access-date= 2008-02-19}}</ref>。大部份的情形下，固態的物質密度會比液態的要大，因此其熔點會因為壓力增加而上昇。否則，其熔點會因為壓力增加而下降。水就是後者著名的例子，在右圖中有相關的說明，而矽、鍺、鎵、鉍也有類似的特性。在特別大的壓力變化下，會看到熔點的顯著變化。例如，矽在常壓（0.1 MPa）下的熔點是1415 °C，但若壓力超過10 GPa，其熔點會降到1000 °C.<ref>Tonkov, E. Yu. and Ponyatovsky, E. G. (2005) ''Phase Transformations of Elements Under High Pressure'', CRC Press, Boca Raton, p. 98 {{ISBN|0-8493-3367-9}}</ref>。

== Carnelley法則 ==

第46行：

T_{\rm m} = \cfrac{4\pi^2 m \nu^2 c^2 a^2}{k_{\rm B}} .

</math>

依照平均熱能的估計方式不同，也有許多其他的估計公式。另一個常用的公式是<ref name=Hofmann>{{cite book|author=Philip Hofmann|title=Solid state physics: an introduction||access-date=~~13 March~~ 2011|year=2008|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-40861-0|page=67}}</ref>

依照平均熱能的估計方式不同，也有許多其他的估計公式。另一個常用的公式是<ref name=Hofmann>{{cite book|author=Philip Hofmann|title=Solid state physics: an introduction||access-date=2011-03-13|year=2008|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-40861-0|page=67}}</ref>

:<math>

T_{\rm m} = \cfrac{4\pi^2 m \nu^2 c^2 a^2}{2k_{\rm B}} .

第57行：

== 熔點預測 ==

[[阿法埃莎]]在2011年2月在釋放了超過一萬個其型錄上物質的熔點作為[[開放資料]]。此資料集可以創建熔點預測的[[随机森林]]模型，而且可以免費取得<ref name=LangGuha>[http://www.qsardb.org/repository/predictor/10967/104?model=rf Predict melting point from SMILES]. Qsardb.org. Retrieved on 13 September 2013.</ref>。在《Nature Precedings》中也可以取得開放的熔點資料<ref name=Williams>{{cite journal |last1=Bradley |first1=Jean-Claude |last2=Lang |first2=Andrew |last3=Williams |first3=Antony |last4=Curtin |first4=Evan |title=ONS Open Melting Point Collection |journal=Nature Precedings |date=~~11 August~~ 2011 |doi=10.1038/npre.2011.6229.1 |doi-access=free }}</ref>。Tetko等人從專利中找到高品質的資料<ref name=OCHEM>[http://ochem.eu/article/99826 OCHEM melting point models]. ochem.eu. Retrieved on 18 June 2016.</ref>，以該資料的模型也已發表<ref name=Tetko>{{cite journal | doi = 10.1186/s13321-016-0113-y | title = The development of models to predict melting and pyrolysis point data associated with several hundred thousand compounds mined from PATENTS | journal = Journal of Cheminformatics | volume = 8 | year = 2016 | last1 = Tetko | first1 = Igor V | last2 = m. Lowe | first2 = Daniel | last3 = Williams | first3 = Antony J | pages = 2 | pmc = 4724158 | pmid=26807157}}</ref>。

[[阿法埃莎]]在2011年2月在釋放了超過一萬個其型錄上物質的熔點作為[[開放資料]]。此資料集可以創建熔點預測的[[随机森林]]模型，而且可以免費取得<ref name=LangGuha>[http://www.qsardb.org/repository/predictor/10967/104?model=rf Predict melting point from SMILES]. Qsardb.org. Retrieved on 13 September 2013.</ref>。在《Nature Precedings》中也可以取得開放的熔點資料<ref name=Williams>{{cite journal |last1=Bradley |first1=Jean-Claude |last2=Lang |first2=Andrew |last3=Williams |first3=Antony |last4=Curtin |first4=Evan |title=ONS Open Melting Point Collection |journal=Nature Precedings |date=2011-08-11 |doi=10.1038/npre.2011.6229.1 |doi-access=free }}</ref>。Tetko等人從專利中找到高品質的資料<ref name=OCHEM>[http://ochem.eu/article/99826 OCHEM melting point models]. ochem.eu. Retrieved on 18 June 2016.</ref>，以該資料的模型也已發表<ref name=Tetko>{{cite journal | doi = 10.1186/s13321-016-0113-y | title = The development of models to predict melting and pyrolysis point data associated with several hundred thousand compounds mined from PATENTS | journal = Journal of Cheminformatics | volume = 8 | year = 2016 | last1 = Tetko | first1 = Igor V | last2 = m. Lowe | first2 = Daniel | last3 = Williams | first3 = Antony J | pages = 2 | pmc = 4724158 | pmid=26807157}}</ref>。

== 参考文献 ==

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 進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為'''凝固点'''、結晶點（對水而言也称為'''冰点'''），在一定大氣壓下，任何晶体的凝固点和熔点相同。習慣上，根據常溫（25℃）時物質的狀態使用凝固点或熔点稱呼這一個溫度：對於常溫下為固態的物質，這個溫度稱爲凝固点；對於常溫下為液態的物質，這個溫度稱爲熔点。
-因為物質可能會[[过冷]]，可能會在溫度低於凝固点時才凝固。可以確認物質的「特徵凝固点」，而實際量測熔点的方式是觀察到物質如何開始變成液態，該溫度即為熔点<ref>{{cite journal |last1=Ramsay |first1=J. A. |title=A New Method of Freezing-Point Determination for Small Quantities |journal=Journal of Experimental Biology |date=1 May 1949 |volume=26 |issue=1 |pages=57–64 |doi=10.1242/jeb.26.1.57 |pmid=15406812 |url=http://jeb.biologists.org/cgi/pmidlookup?view=long&pmid=15406812 }}</ref>。
+因為物質可能會[[过冷]]，可能會在溫度低於凝固点時才凝固。可以確認物質的「特徵凝固点」，而實際量測熔点的方式是觀察到物質如何開始變成液態，該溫度即為熔点<ref>{{cite journal |last1=Ramsay |first1=J. A. |title=A New Method of Freezing-Point Determination for Small Quantities |journal=Journal of Experimental Biology |date=1949-05-01 |volume=26 |issue=1 |pages=57–64 |doi=10.1242/jeb.26.1.57 |pmid=15406812 |url=http://jeb.biologists.org/cgi/pmidlookup?view=long&pmid=15406812 }}</ref>。
 一般的，[[非晶体]]并没有固定的熔点和凝固点。
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 </ref>{{Convert|0|C|F K}}，這也稱為冰點。但因為[[成核]]物質的影響，水的熔點和凝固点不一定相同。若沒有成核物質，水可以[[过冷]]到{{Convert|-48.3|C|F K}}才結冰。
-熔點最高的化學元素是[[钨]]，熔點是{{Convert|3414|C|F K}}<ref>Haynes, p. 4.123.</ref>，因此钨適合用在[[白熾燈]]的燈絲上。碳在常壓下不會熔化，而是會在{{Convert|3700|C|F K|sigfig=2}}直接[[升华]]，只有在壓力{{Convert|10|MPa|atm|abbr=on}}，溫度到{{Convert|4030-4430|C|F K}}時才會變液態。[[碳化钽铪]]（Ta<sub>4</sub>HfC<sub>5</sub>）是[[耐火材料]]，熔點可以到{{Convert|4215|K|C F}}<ref>{{cite journal|title=Researches on Systems with Carbides at High Melting Point and Contributions to the Problem of Carbon Fusion|journal=Z. Tech. Phys.|author1=Agte, C. |author2=Alterthum, H. | volume= 11|year= 1930|pages=182–191}}</ref>。量子機械電腦的模擬預測合金HfN<sub>0.38</sub>C<sub>0.51</sub>的熔點更高（約4400 K）<ref>{{cite journal|author1= Hong, Q.-J. |author2=van de Walle, A. |year = 2015 | title = Prediction of the material with highest known melting point from ab initio molecular dynamics calculations | journal = Phys. Rev. B | volume = 92 |issue = 2 | pages = 020104(R) | doi = 10.1103/PhysRevB.92.020104 |bibcode=2015PhRvB..92b0104H |doi-access = free }}</ref>，是常壓下熔點最高的物質。此估計後來也經由實驗證實<ref>{{cite journal |last1=Buinevich |first1=V.S. |last2=Nepapushev |first2=A.A. |last3=Moskovskikh |first3=D.O. |last4=Trusov |first4=G.V. |last5=Kuskov |first5=K.V. |last6=Vadchenko |first6=S.G. |last7=Rogachev |first7=A.S. |last8=Mukasyan |first8=A.S. |title=Fabrication of ultra-high-temperature nonstoichiometric hafnium carbonitride via combustion synthesis and spark plasma sintering |journal=Ceramics International |date=March 2020 |volume=46 |issue=10 |pages=16068–16073 |doi=10.1016/j.ceramint.2020.03.158 }}</ref>。若考慮低凝固點的物質，[[氦]]在常壓下，就算溫度低到接近[[绝对零度]]也不會凝固，需要壓力超過20大氣壓才能使其凝固。
+熔點最高的化學元素是[[钨]]，熔點是{{Convert|3414|C|F K}}<ref>Haynes, p. 4.123.</ref>，因此钨適合用在[[白熾燈]]的燈絲上。碳在常壓下不會熔化，而是會在{{Convert|3700|C|F K|sigfig=2}}直接[[升华]]，只有在壓力{{Convert|10|MPa|atm|abbr=on}}，溫度到{{Convert|4030-4430|C|F K}}時才會變液態。[[碳化钽铪]]（Ta<sub>4</sub>HfC<sub>5</sub>）是[[耐火材料]]，熔點可以到{{Convert|4215|K|C F}}<ref>{{cite journal|title=Researches on Systems with Carbides at High Melting Point and Contributions to the Problem of Carbon Fusion|journal=Z. Tech. Phys.|author1=Agte, C. |author2=Alterthum, H. | volume= 11|year= 1930|pages=182–191}}</ref>。量子機械電腦的模擬預測合金HfN<sub>0.38</sub>C<sub>0.51</sub>的熔點更高（約4400 K）<ref>{{cite journal|author1= Hong, Q.-J. |author2=van de Walle, A. |year = 2015 | title = Prediction of the material with highest known melting point from ab initio molecular dynamics calculations | journal = Phys. Rev. B | volume = 92 |issue = 2 | pages = 020104(R) | doi = 10.1103/PhysRevB.92.020104 |bibcode=2015PhRvB..92b0104H |doi-access = free }}</ref>，是常壓下熔點最高的物質。此估計後來也經由實驗證實<ref>{{cite journal |last1=Buinevich |first1=V.S. |last2=Nepapushev |first2=A.A. |last3=Moskovskikh |first3=D.O. |last4=Trusov |first4=G.V. |last5=Kuskov |first5=K.V. |last6=Vadchenko |first6=S.G. |last7=Rogachev |first7=A.S. |last8=Mukasyan |first8=A.S. |title=Fabrication of ultra-high-temperature nonstoichiometric hafnium carbonitride via combustion synthesis and spark plasma sintering |journal=Ceramics International |date=2020-03 |volume=46 |issue=10 |pages=16068–16073 |doi=10.1016/j.ceramint.2020.03.158 }}</ref>。若考慮低凝固點的物質，[[氦]]在常壓下，就算溫度低到接近[[绝对零度]]也不會凝固，需要壓力超過20大氣壓才能使其凝固。
 == 熱力學 ==
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 固體要熔化，需要加熱使其溫度到達熔點。之後還要再繼續加熱才會熔化，使其熔化所加的熱是[[熔化热]]，因為過程中溫度不變，屬於[[潛熱]]。
-在[[压强|压力]]的大幅變化下，熔點也會變化，但熔點相對压力的靈敏度比[[沸点]]要低，因為固態到液態的相變其體積變化不大<ref>兩者的關係可以用[[克劳修斯－克拉佩龙方程]]表示</ref><ref>{{cite web |url= http://mpec.sc.mahidol.ac.th/RADOK/physmath/PHYSICS/j10.htm |title= J10 Heat: Change of aggregate state of substances through change of heat content: Change of aggregate state of substances and the equation of Clapeyron-Clausius |access-date= 19 February 2008}}</ref>。大部份的情形下，固態的物質密度會比液態的要大，因此其熔點會因為壓力增加而上昇。否則，其熔點會因為壓力增加而下降。水就是後者著名的例子，在右圖中有相關的說明，而矽、鍺、鎵、鉍也有類似的特性。在特別大的壓力變化下，會看到熔點的顯著變化。例如，矽在常壓（0.1 MPa）下的熔點是1415&nbsp;°C，但若壓力超過10 GPa，其熔點會降到1000&nbsp;°C.<ref>Tonkov, E. Yu. and Ponyatovsky, E. G. (2005) ''Phase Transformations of Elements Under High Pressure'', CRC Press, Boca Raton, p. 98 {{ISBN|0-8493-3367-9}}</ref>。
+在[[压强|压力]]的大幅變化下，熔點也會變化，但熔點相對压力的靈敏度比[[沸点]]要低，因為固態到液態的相變其體積變化不大<ref>兩者的關係可以用[[克劳修斯－克拉佩龙方程]]表示</ref><ref>{{cite web |url= http://mpec.sc.mahidol.ac.th/RADOK/physmath/PHYSICS/j10.htm |title= J10 Heat: Change of aggregate state of substances through change of heat content: Change of aggregate state of substances and the equation of Clapeyron-Clausius |access-date= 2008-02-19}}</ref>。大部份的情形下，固態的物質密度會比液態的要大，因此其熔點會因為壓力增加而上昇。否則，其熔點會因為壓力增加而下降。水就是後者著名的例子，在右圖中有相關的說明，而矽、鍺、鎵、鉍也有類似的特性。在特別大的壓力變化下，會看到熔點的顯著變化。例如，矽在常壓（0.1 MPa）下的熔點是1415&nbsp;°C，但若壓力超過10 GPa，其熔點會降到1000&nbsp;°C.<ref>Tonkov, E. Yu. and Ponyatovsky, E. G. (2005) ''Phase Transformations of Elements Under High Pressure'', CRC Press, Boca Raton, p. 98 {{ISBN|0-8493-3367-9}}</ref>。
 == Carnelley法則 ==
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  T_{\rm m} = \cfrac{4\pi^2 m \nu^2 c^2 a^2}{k_{\rm B}} .
  </math>
-依照平均熱能的估計方式不同，也有許多其他的估計公式。另一個常用的公式是<ref name=Hofmann>{{cite book|author=Philip Hofmann|title=Solid state physics: an introduction||access-date=13 March 2011|year=2008|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-40861-0|page=67}}</ref>
+依照平均熱能的估計方式不同，也有許多其他的估計公式。另一個常用的公式是<ref name=Hofmann>{{cite book|author=Philip Hofmann|title=Solid state physics: an introduction||access-date=2011-03-13|year=2008|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-40861-0|page=67}}</ref>
 :<math>
  T_{\rm m} = \cfrac{4\pi^2 m \nu^2 c^2 a^2}{2k_{\rm B}} .
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 == 熔點預測 ==
-[[阿法埃莎]]在2011年2月在釋放了超過一萬個其型錄上物質的熔點作為[[開放資料]]。此資料集可以創建熔點預測的[[随机森林]]模型，而且可以免費取得<ref name=LangGuha>[http://www.qsardb.org/repository/predictor/10967/104?model=rf Predict melting point from SMILES]. Qsardb.org. Retrieved on 13 September 2013.</ref>。在《Nature Precedings》中也可以取得開放的熔點資料<ref name=Williams>{{cite journal |last1=Bradley |first1=Jean-Claude |last2=Lang |first2=Andrew |last3=Williams |first3=Antony |last4=Curtin |first4=Evan |title=ONS Open Melting Point Collection |journal=Nature Precedings |date=11 August 2011 |doi=10.1038/npre.2011.6229.1 |doi-access=free }}</ref>。Tetko等人從專利中找到高品質的資料<ref name=OCHEM>[http://ochem.eu/article/99826 OCHEM melting point models]. ochem.eu. Retrieved on 18 June 2016.</ref>，以該資料的模型也已發表<ref name=Tetko>{{cite journal | doi = 10.1186/s13321-016-0113-y | title = The development of models to predict melting and pyrolysis point data associated with several hundred thousand compounds mined from PATENTS | journal = Journal of Cheminformatics | volume = 8 | year = 2016 | last1 = Tetko | first1 = Igor V | last2 = m. Lowe | first2 = Daniel | last3 = Williams | first3 = Antony J | pages = 2 | pmc = 4724158 | pmid=26807157}}</ref>。
+[[阿法埃莎]]在2011年2月在釋放了超過一萬個其型錄上物質的熔點作為[[開放資料]]。此資料集可以創建熔點預測的[[随机森林]]模型，而且可以免費取得<ref name=LangGuha>[http://www.qsardb.org/repository/predictor/10967/104?model=rf Predict melting point from SMILES]. Qsardb.org. Retrieved on 13 September 2013.</ref>。在《Nature Precedings》中也可以取得開放的熔點資料<ref name=Williams>{{cite journal |last1=Bradley |first1=Jean-Claude |last2=Lang |first2=Andrew |last3=Williams |first3=Antony |last4=Curtin |first4=Evan |title=ONS Open Melting Point Collection |journal=Nature Precedings |date=2011-08-11 |doi=10.1038/npre.2011.6229.1 |doi-access=free }}</ref>。Tetko等人從專利中找到高品質的資料<ref name=OCHEM>[http://ochem.eu/article/99826 OCHEM melting point models]. ochem.eu. Retrieved on 18 June 2016.</ref>，以該資料的模型也已發表<ref name=Tetko>{{cite journal | doi = 10.1186/s13321-016-0113-y | title = The development of models to predict melting and pyrolysis point data associated with several hundred thousand compounds mined from PATENTS | journal = Journal of Cheminformatics | volume = 8 | year = 2016 | last1 = Tetko | first1 = Igor V | last2 = m. Lowe | first2 = Daniel | last3 = Williams | first3 = Antony J | pages = 2 | pmc = 4724158 | pmid=26807157}}</ref>。
 == 参考文献 ==