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第8行:
進行相反動作(即由液態轉為固態)的溫度,稱之為'''凝固点'''、結晶點(對水而言也称為'''冰点'''),在一定大氣壓下,任何晶体的凝固点和熔点相同。習慣上,根據常溫(25℃)時物質的狀態使用凝固点或熔点稱呼這一個溫度:對於常溫下為固態的物質,這個溫度稱爲凝固点;對於常溫下為液態的物質,這個溫度稱爲熔点。
因為物質可能會[[过冷]],可能會在溫度低於凝固点時才凝固。可以確認物質的「特徵凝固点」,而實際量測熔点的方式是觀察到物質如何開始變成液態,該溫度即為熔点<ref>{{cite journal |last1=Ramsay |first1=J. A. |title=A New Method of Freezing-Point Determination for Small Quantities |journal=Journal of Experimental Biology |date=
一般的,[[非晶体]]并没有固定的熔点和凝固点。
第21行:
</ref>{{Convert|0|C|F K}},這也稱為冰點。但因為[[成核]]物質的影響,水的熔點和凝固点不一定相同。若沒有成核物質,水可以[[过冷]]到{{Convert|-48.3|C|F K}}才結冰。
熔點最高的化學元素是[[钨]],熔點是{{Convert|3414|C|F K}}<ref>Haynes, p. 4.123.</ref>,因此钨適合用在[[白熾燈]]的燈絲上。碳在常壓下不會熔化,而是會在{{Convert|3700|C|F K|sigfig=2}}直接[[升华]],只有在壓力{{Convert|10|MPa|atm|abbr=on}},溫度到{{Convert|4030-4430|C|F K}}時才會變液態。[[碳化钽铪]](Ta<sub>4</sub>HfC<sub>5</sub>)是[[耐火材料]],熔點可以到{{Convert|4215|K|C F}}<ref>{{cite journal|title=Researches on Systems with Carbides at High Melting Point and Contributions to the Problem of Carbon Fusion|journal=Z. Tech. Phys.|author1=Agte, C. |author2=Alterthum, H. | volume= 11|year= 1930|pages=182–191}}</ref>。量子機械電腦的模擬預測合金HfN<sub>0.38</sub>C<sub>0.51</sub>的熔點更高(約4400 K)<ref>{{cite journal|author1= Hong, Q.-J. |author2=van de Walle, A. |year = 2015 | title = Prediction of the material with highest known melting point from ab initio molecular dynamics calculations | journal = Phys. Rev. B | volume = 92 |issue = 2 | pages = 020104(R) | doi = 10.1103/PhysRevB.92.020104 |bibcode=2015PhRvB..92b0104H |doi-access = free }}</ref>,是常壓下熔點最高的物質。此估計後來也經由實驗證實<ref>{{cite journal |last1=Buinevich |first1=V.S. |last2=Nepapushev |first2=A.A. |last3=Moskovskikh |first3=D.O. |last4=Trusov |first4=G.V. |last5=Kuskov |first5=K.V. |last6=Vadchenko |first6=S.G. |last7=Rogachev |first7=A.S. |last8=Mukasyan |first8=A.S. |title=Fabrication of ultra-high-temperature nonstoichiometric hafnium carbonitride via combustion synthesis and spark plasma sintering |journal=Ceramics International |date=
== 熱力學 ==
第27行:
固體要熔化,需要加熱使其溫度到達熔點。之後還要再繼續加熱才會熔化,使其熔化所加的熱是[[熔化热]],因為過程中溫度不變,屬於[[潛熱]]。
在[[压强|压力]]的大幅變化下,熔點也會變化,但熔點相對压力的靈敏度比[[沸点]]要低,因為固態到液態的相變其體積變化不大<ref>兩者的關係可以用[[克劳修斯-克拉佩龙方程]]表示</ref><ref>{{cite web |url= http://mpec.sc.mahidol.ac.th/RADOK/physmath/PHYSICS/j10.htm |title= J10 Heat: Change of aggregate state of substances through change of heat content: Change of aggregate state of substances and the equation of Clapeyron-Clausius |access-date=
== Carnelley法則 ==
第46行:
T_{\rm m} = \cfrac{4\pi^2 m \nu^2 c^2 a^2}{k_{\rm B}} .
</math>
依照平均熱能的估計方式不同,也有許多其他的估計公式。另一個常用的公式是<ref name=Hofmann>{{cite book|author=Philip Hofmann|title=Solid state physics: an introduction||access-date=
:<math>
T_{\rm m} = \cfrac{4\pi^2 m \nu^2 c^2 a^2}{2k_{\rm B}} .
第57行:
== 熔點預測 ==
[[阿法埃莎]]在2011年2月在釋放了超過一萬個其型錄上物質的熔點作為[[開放資料]]。此資料集可以創建熔點預測的[[随机森林]]模型,而且可以免費取得<ref name=LangGuha>[http://www.qsardb.org/repository/predictor/10967/104?model=rf Predict melting point from SMILES]. Qsardb.org. Retrieved on 13 September 2013.</ref>。在《Nature Precedings》中也可以取得開放的熔點資料<ref name=Williams>{{cite journal |last1=Bradley |first1=Jean-Claude |last2=Lang |first2=Andrew |last3=Williams |first3=Antony |last4=Curtin |first4=Evan |title=ONS Open Melting Point Collection |journal=Nature Precedings |date=
== 参考文献 ==
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