基态：修订间差异

[[File:Energy levels.svg|缩略图|右|在一个[[原子]]里一个[[电子]]的[[能階]]: '''基态'''和 [[激发态]]. 在吸收[[能量]]之后，电子可以从基态[[原子电子跃迁|跃迁]]到能量激发态。]]

由量子力学创始人提出。在量子力学里，一个系统可能处于一系列[[量子态]]中的一个。这一系列的量子态依能量（[[能階]]）多少排列，其中能量最少的量子态称为'''基态'''。具有更高能量的状态称为[[激发态]]。系统一般倾向于占据能量最少的状态，所以基态是研究一个量子系统的重要方面。

在[[原子]]当中，体系的不同量子态由电子轨道刻画，不同的電子軌道具有不同的能量，[[氢原子]]有一个[[电子]]绕核运动，有某些固定轨道可供它占有。如果这个电子在围绕[[原子核]]的[[半径]]最小轨道内，则原子的能量最低，称此为原子的基态。如电子在更大的半径上，则原子能量更高，处于[[激發態]]。而將一個電子從原子的基態移除所需要的能量稱為[[游離能]]。